高考一轮复习氧化还原反应.pptxVIP

第1页/共38页高考一轮复习氧化还原反应第2页/共38页【章节目标】1.了解氧化还原反应的特征及本质；2.理解氧化还原反应的有关基本概念；3.会用单线桥法或双线桥法表示氧化还原反应；4.掌握氧化还原反应的基本规律及应用； 5.理解物质的氧化性、还原性判断及强弱比较；6.掌握常见氧化还原反应方程式的配平及应用；7.掌握有关氧化还原反应的计算（电子守恒）。第3页/共38页第1讲 氧化还原反应概念第4页/共38页【课时目标】1.了解氧化还原反应的特征及本质。2.会判断氧化还原反应；能判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，能理顺四种物质之间氧化还原、化合价变化、电子得失、转移关系。3. 能熟练地计算电子转移数目；会用单线桥法或双线桥法表示不同类型氧化还原反应。4.能利用交叉分类法理顺氧化还原反应、非氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。 5.理解常见氧化剂、还原剂之间的典型反应；记忆氧化产物、还原产物稳定状态。第5页/共38页【自主学习】1.写出氢气还原氧化铜的反应，标明氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；用双线桥表示该反应，指明氧化还原、化合价变化、电子得失关系；用单线桥表示该反应，指明电子转移情况；小结氧化还原反应的特征及本质。2.自学填写p18 《双基知识扫描》，同桌之间认真核对填写内容，以小组为单位研讨交流填写过程中的个人存在的疑难问题。第6页/共38页【课堂小结】有电子转移 的化学反应叫做氧化还原反应。氧化剂：化合价降低所含元素 的反应物。化合价升高还原剂：所含元素 的反应物。失去电子被氧化氧化产物:还原剂 后的产物。得到电子被还原还原产物：氧化剂 后的产物。升高氧化反应：还原反应：物质所含元素化合价 的过程。物质所含元素化合价 的过程.降低得到电子物质具有 的性质或能力。氧化性：还原性：物质具有 的性质或能力.失去电子第7页/共38页氧化还原反应各相关概念间的关系 升、失、氧；降、得、还。化合价降低得到电子还原反应还原产物还原性 氧化剂氧化性被还原具有表现性质反应物特征实质过程反应产物性质（同时存在）（总数相等）（同时生成）（同时进行同时消失）氧化产物氧化反应氧化性 化合价升高被氧化失去电子还原剂还原性具有表现记：氧化剂、氧化性、还原反应、还原产物。。。第8页/共38页【疑难突破】1.标出下列物质的元素化合价 NaH、CuS、AIN、HCl、IBr、 HClO、CO2、KCN、 KSCN、 CH4、 C2H5OH、Cu3P 、FeCL3 FeS、FeS2 、H2O2、Fe3O4、 MnO4_ 、Cr2O7 、S4O62_ 、Sx2_ 第9页/共38页2、氧化还原反应中电子转移的表示方法：失ne-氧化剂中得电子元素 + 还原剂中失电子元素=还原产物 + 氧化产物得ne-⑴双线桥法—— “谁变谁”注意：(1) 箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。(2) 箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。(3) 在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数相等。第10页/共38页氧化还原反应的表示方法氧化剂中得电子元素 + 还原剂中失电子元素 = 还原产物 + 氧化产物ne-⑵单线桥法—— “谁给谁”注意：(1) 箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。(2) 箭头方向表示电子转移的方向。(3) 在“桥”上表示转移的电子总数。第11页/共38页【检测过关】1.下列反应中不属于氧化还原反应的是（ ）A 、Cl2+H2O==HCl+HClO B、3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2C、CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑D、3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑ +3S↓+4H2OC第12页/共38页2.判断下列那些为氧化还原反应，并说出理由①IBr + H2O = HBr + HIO；②KOH+Cl2=KCl +KClO+H2O ；③NaH+H2O =NaOH+H2 ；④CaO2+H2O =Ca(OH)2 +H2O2 ；⑤5C2H5OH +2KMnO4+3H2SO4 →5CH3CHO +K2SO4+2MnSO4 +8H2O 。第13页/共38页3.在 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑的反应中，下列叙述正确的是（1）H2是氧化产物 （2）H2是还原产物 （3）H2O是氧化剂 （4）CaH2中氢元素，既被氧化又被还原； （5）氧化产物和还原产物质量比为1：1A、①②④B、③④⑤C、①②③⑤D、④ C第14页/共38页4.在11P+15CuSO4+24H2O= 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 的反应中，P元素发生的变化是（ ） A. 被氧化. B. 被还原 C. 既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原C第