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新高一化学衔接第1页/共61页第2页/共61页高中化学的课程结构――模块高中化学课程必修课程化学1化学2选修课程①化学与生活②化学与技术③物质结构与性质④化学反应原理⑤有机化学基础⑥实验化学第3页/共61页第4页/共61页第5页/共61页第6页/共61页怎么学化学一、态度1、爱上她2、培养自己严谨的学风（理科中的文科 ）3、坚持二、方法1、独立解题（千万不能对着答案做题！！）2、多问、及时问3、注意错题反思4、知识点周周清第7页/共61页三、学习要求1、预习，尤其是习题课2、课堂记笔记3、作业要认真独立、按时交、及时订正4、实验中学会观察，珍惜机会第8页/共61页滴加稀盐酸滴加BaCl2溶液通入澄清石灰水滴加稀盐酸取样取样无明显现象白色沉淀白色沉淀无色无味气体一、物质的分类二、物质间的转化三、离子的检验、除杂H+OH-Cl-SO42-CO32-第9页/共61页一、物质的分类二、物质间的转化三、离子的检验、除杂KCl溶液（K2SO4）NaOH固体（Na2CO3）第10页/共61页除杂原则：*不增（尽量少引入新杂质）*不减（不损耗样品）*易分（容易分离——生成完全不溶物）*复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）第11页/共61页四、混合物的分离与提纯(P5)【实例】粗盐的提纯 1、粗盐中难溶性杂质离子的去除步骤 第12页/共61页①过滤的目的(适用范围)是什么？②过滤操作需要哪些仪器？③进行过滤操作时要注意哪些问题？过滤操作四、混合物的分离和提纯1、过滤与蒸发（一贴、二低、三靠）第13页/共61页①蒸发的目的是什么？②蒸发操作需要哪些仪器？③蒸发操作时的注意事项？蒸发操作*蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。*加热至剩余少量液体时，停止加热，利用余温使滤液蒸干。*热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。第14页/共61页 1．下列各组物质可按加水溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是( ) A. 氧化铜和炭粉B. 硝酸钾和硝酸钠 C. 水和酒精D. 硫酸钠和硫酸钡D第15页/共61页2．“粗盐提纯”实验中，下列操作正确的是( ) A. 过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤 B. 蒸发到析出晶体时才需要用玻璃棒搅拌 C. 待溶液蒸干后即停止加热 D. 当蒸发皿中出现较多晶体时就应停止加热 D 3．在“粗盐提纯”实验中，多次用玻璃棒，在溶解、过滤、蒸发三个步骤中，玻璃棒所起的作用分别为 、 、 。搅拌，加速溶解引流搅拌，防止局部受热，造成液滴飞溅第16页/共61页粗盐溶解悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）过滤不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液2、通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就是纯净的氯化钠了吗？ 第17页/共61页Ca2+ Mg2+SO42-NaOHBaCl2Na2CO32、NaCl (Ca2+ 、Mg2+、 SO42-) 除杂、提纯(P7)要除去可溶杂质离子是:选择要加入的除杂试剂:第18页/共61页2、NaCl ( SO42-、Mg2+、Ca2+ ) 除杂、提纯(P7)问题1：若想把SO42-、Mg2+、Ca2+除干净，加入的试剂的量有什么要求？ 问题2：加入选择的试剂除去杂质后，有无引入新杂质？如何处理？问题3：按怎样的顺序操作才更加科学、合理？第19页/共61页除杂原则：*不增（尽量少引入新杂质）*不减（不损耗样品）*易分（容易分离——生成完全不溶物）*复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）注意：除杂试剂要适当过量；设计科学的操作顺序！第20页/共61页加入除杂试剂的顺序可以是：1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl 1、Na2CO3加在BaCl2之后更合理2、过滤后加入适量的盐酸第21页/共61页 4. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是( ) A. ⑤②④①③ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ①④②⑤③ A C(P7)第22页/共61页变式练习：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是：A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3B.K2CO3、B