人教版高中化学课件：氯及其化合物.pptVIP

复习回顾 氯气的物理性质 +17 2 8 7 Cl 17 Cl 氯 35.45 氯气是黄绿色气体，气味大，有毒，且易溶于水并和水反应产生次氯酸。 氯的最外层有7个电子，有很强的氧化性，非常活泼。 复习回顾 氯的化学性质。 氯能与非金属反应 与氢气加热生成HCl。 氯能与金属反应 与金属钠加热生成NaCl；与金属铁加热生成FeCl3；与金属铜加热生成CuCl2。 氯能与水反应 氯气与水反应产生的次氯酸具有强氧化性，因此，次氯酸能杀死水中的病菌，起到消毒的作用。 氯可以与金属、非金属、水反应，它的化学性质非常活泼。那么氯能不能和碱反应呢？ 思考·讨论 思考·讨论 常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到以NaClO为有效成分的漂白液。你能书写出正确的反应式吗？ 思考·讨论 常温下，将Cl2通入石灰乳中，就能得到Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉。你能书写出正确的反应式吗？ 最初，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气的溶解度不大，而且生成的次氯酸不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。在Cl2与水反应原理的基础上，人们制得了次氯酸钠、次氯酸钙等具有漂白作用的次氯酸盐。 思维启迪 Ca(ClO)2 NaClO 为什么要用次氯酸盐取代次氯酸做漂白剂？ 思考·讨论 HClO不稳定，难以保存。 NaClO虽然会分解，但它的水溶液在低温存放三年才分解一半，比HClO稳定得多。 漂粉精、漂白液、漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。 思维启迪 用作消毒剂 用作漂白剂 你知道舍勒是怎么发现氯气的吗？ 思考·讨论 舍勒发现氯气的方法至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一。即利用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯。 思考·讨论 启示1：科学研究需要由正确的理论做指导，错误的理论只会浪费时间和精力。 启示3：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。 启示2：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。 思维启迪 氯气的命名 1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认黄绿色气体是一种新元素组成的单质，并将这种元素命名为chlorine。这一名称来自希腊文，有“绿色”的意思。中文译名曾为“绿气”，后改为“氯气”。 ①形态：气体 ②颜色：黄绿色 ③熔点：-101℃ ④沸点：-34.6℃ ⑤密度：3.214g/L (0℃) 新课讲解 氯气的性质 ①氯气能否和金属反应？ 思考·讨论 从氯的原子结构来看，它的原子的最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子，使最外电子层达到8个电子的稳定结构。 氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性。 +17 2 8 7 Cl 氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。例如，钠、铁、铜等都能与氯气在加热条件下发生反应。 氯气和钠反应生成NaCl 现象：金属钠加热在氯气中燃烧，产生白烟。 新课讲解 氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。例如，钠、铁、铜等都能与氯气在加热条件下发生反应。 氯气和铁反应生成FeCl3 现象：金属铁加热在氯气中燃烧，产生大量棕红色烟。 新课讲解 氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。例如，钠、铁、铜等都能与氯气在加热条件下发生反应。 氯气和铜反应生成CuCl2 现象：金属铁加热在氯气中燃烧，产生棕黄色烟。 新课讲解 ②氯气能否和非金属反应？ 思考·讨论 在空气中点燃氢气，然后将导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。 氯气有毒，人吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起咳嗽和胸部疼痛，吸入大量氯气会中毒致死。 可以观察到纯净的H2在Cl2中安静的燃烧，发出苍白色火焰。反应生成的气体是HCl，它在空气中与水蒸气结合，呈现雾状。 思考·讨论 氯气和氢气反应生成HCl 点燃 HCl气体溶于水，就成为我们常用的盐酸。 我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。现在又观察到了H2在Cl2中的燃烧。 思考·讨论 你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？ 思考·讨论 启示1：燃烧不一定要有氧气参与。任何发光、发热的剧烈化学反应，都是燃烧。 启示3：任何可燃物的燃烧都要经历氧化分解、着火、燃烧等阶段。 启示2：Cl2和O2相似，既能和金属反应，也能和非金属反应，是一种活泼的非金属单质。具有强氧化性。 ①与金属钠加热生成NaCl ②与金属铁加热生成FeCl3 ③与金属铜加热生成CuCl2 ④与氢气加热生成HCl 新课讲解 氯气与金属、非金属单质的反应 目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出的刺激性气味就是余氯的气味。 思考·讨论 为什么可以用氯气杀菌、消毒呢？ 在25℃时，1体积的水可以溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。常温下，溶于水中的部分氯气会与水发生反应，生成盐酸