中山大学无机化学第5章原子结构与周期表习题及答案.docxVIP

第5章 原子结构与周期表 一、选择题 5-1 轨道运动状态为，可用来描述的量子数为 （ ） (A) n =1, l = 0, m = 0; (B) n =2, l = 1, m = 0  (C) n =2, l = 2, m = 0;  (D) n =1, l = 2, m = 1 答案： ?B 5-2 原子中“填充”电子时，必须遵循能量最低原理，这里的能量是指： （ ） (A) 原子轨道的能量 (B) 电子的势能 (C) 原子的能量 (D) 电子的动能 答案： ?A 5-3 多电子原子的能量是由什么决定的： （ ） (A) 量子数n (B) n和l (C) n,l,m (D) l 答案： ?B 5-4 量子力学中的一个原子轨道是指： （ ） (A) 与波尔理论的原子轨道相同 (B) n具有一定数值时的一个波函数 (C) n,l,m三个量子数都具有一定数值时的一个波函数 (D) n,l,m,ms四个量子数都具有一定数值时的一个波函数 答案： C 5-5 下列哪项用量子数描述的电子亚层可以容纳最多的电子数： （ ） (A) n=3,l=2 (B) n=4,l=3 (C) n=5,l=0 (D) n=5,l=3,m=+1 答案： ?B 5-6 下列说法正确的是： （ ） (A) F原子的2p电子能量一定比B原子2s电子能量高  (B) B原子的2s电子能量一定比O原子2p电子能量低 (C) F原子中2s电子能量比其2p电子能量低 (D) Mn原子中4s电子能量比其3d电子能量低 答案： C 5-7 原子序数为29的元素，其原子核外电子排布应是： （ ） (A) (B) (C) (D) 答案： ?C 5-8 下列用来表示核外某电子运动状况的各祖量子数(n,l,m,ms)中，哪一组是合理的： （ ） (A) (B)  (C) (D) 答案： ?A 5-9 屏蔽效应起着： （ ） (A) 对核电荷的增强作用 (B) 对核电荷的抵消作用 (C) 正负离子间的吸引作用 (D) 正负离子间电子层的排斥作用 答案： ?B 5-10 钻穿效应越大，则： （ ） (A) 轨道能量越高 (B) 轨道能量越低 (C) 原子的能量越低 (D) 原子能量越高 答案： ?B 5-11 波尔在他的原子理论中： （ ） (A) 证明了电子在原子核外的圆形轨道上运动 (B) 推导出原子半径荷量子数的平凡成反比的公式 (C) 解决了氢原子光谱和电子能量之间关系的问题 (D) 应用了量子力学的概念和方法 答案： ?C 5-12 如果发现114号元素，该元素应属下列的哪一周期，哪一族： （ ） (A) 第八周期ⅢA族 (B) 第六周期ⅤA族 (C) 第七周期ⅣB族 (D) 第七周期ⅣA族 答案： ?D 二、计算题和问答题 5-13 （1）说明四个量子数的物理意义和取值要求。 （2）讨论 n＝1、2、3、4时，n、l、m间以及和s、p、d、f各轨道的关系。 解：（1） 量子数 物理意义 取值范围 量子数n 描述电子离核远近及能量的高低 n=1,2,3,…正整数 角量子数l 描述原子轨道的形状及能量的高低 l＝0,1,2,…为小于n 的正整数 磁量子数m 描述原子轨道在空间伸展的方向 m＝0,+1,-1,+2,-2,… 自旋量子数ms 描述电子的自旋方向 （2） 主量子数 角量子数 磁量子数 轨道符号 轨道数 1 0 0 1s 1 2 0 0 2s 1 1 0，+1，-1 2p 3 3 0 0 3s 1 1 0，+1，-1 3p 3 2 0，+1，-1，+2，-2 3d 5 4 0 0 4s 1 1 0，+1，-1 4p 3 2 0，+1，-1，+2，-2 4d 5 3 0，+1，-1，+2，-2,+3,-3 4f 7 5-14 原子轨道角度分布图上的正、负号是如何得来的？它有什么含义？电子云分布图中则没有，试说明这两者的区别。 解： 将波函数的角度部分用图形表示出来，就称为原子轨道角度分布图。原子轨道角度分布图的正、