鲁科版高中化学选修四 3-2-3 影响盐类水解的因素和盐类水解的应用(导学案) .docxVIP

3-3-1 影响盐类水解的因素和盐类水解的应用 【学习目标】 掌握外界条件对盐类水解平衡的影响规律。 了解知道盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。 【学习重难点】 学习重点：外界条件对盐类水解平衡的影响规律学习难点：外界条件对盐类水解平衡的影响规律 【自主预习】 水中存在电离平衡：H O H＋＋OH－。若在水中分别加入下列各物质：①NaOH(s) 2 ②NH Cl(s) ③Na CO (s)④CH COOH(l) ⑤Na(s) ⑥K SO ，试回答下列问题： 4 2 3 3 2 4 能使水的电离平衡向左移动的是 ，不发生移动的是 。 溶液呈酸性的是 ，溶液呈碱性的是 。 能促进水的电离，且溶液pH7 的是 ；能抑制水的电离，且溶液呈酸性的是 。 写出③、⑤中反应的离子方程式： ③ 、 ； ⑤ 。 写出下列盐类水解的离子方程式，并指出其溶液的酸碱性。 (1)硫酸铝溶液： (显 性)。 硝酸铵溶液： 硫化钠溶液： (显 、 性)。 (显 性)。 (4)碳酸氢钠溶液： (显 性)。 【预习检测】 下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 向三份 0.1 mol·L－1 CH COONa 溶液中分别加入少量NH NO 、 Na SO 、 FeCl 固体(忽 3 略溶液体积变化)，则CH COO－的浓度变化依次为( ) 3 4 3 2 3 3 减小、增大、减小C．减小、增大、增大 增大、减小、减小D．增大、减小、增大 合作探究 探究活动一： 影响盐类水解平衡的因素 盐类水解是可逆反应，在一定条件下达到水解平衡状态(简称水解平衡)时，盐水解 的程度大小主要由盐的 所决定。生成盐的弱酸酸性越弱，其盐中弱酸根离子的水解程度 ；生成盐的弱碱碱性越弱，其盐中弱碱阳离子的水解程度 ，通常称为 “ ”。 实验探究外界因素对FeCl 水解平衡Fe3＋＋3H O Fe(OH) ＋3H＋的影响。 (1)FeCl 3 3 2 3 溶液浓度改变对水解平衡的影响 ①取一支试管加入 1 mL 棕黄色的FeCl 3 溶液，再加入少量的 FeCl (s)，振荡，观察到的 3 现象是 。 ②取一支试管加入 1 mL FeCl 3  溶液，再加入 5 mL 蒸馏水，观察到的现象 是 。 ③实验结论是 。 改变溶液酸碱性对水解平衡的影响 ①取一支试管加入 1 mL FeCl 3 溶液，再加入 2 滴盐酸，观察到的现象是 。 ②取一支试管加入 1 mL FeCl 溶液，再加入少量的NaHCO (s)，振荡，观察到的现象 3 3 是 。 ③实验结论是 。 改变温度对水解平衡的影响 ①取一支试管加入 1 mL FeCl 3 是 。 溶液，放在酒精灯上加热，观察到的现象 ②实验结论是 。 【归纳总结】 影响盐类水解平衡的因素 主要因素是盐本身的结构和性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就 (越弱越水解)。 外界因素 温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度 。 浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率 ，水解程度 。 酸碱性：向盐溶液中加入H＋，可抑制 水解，促进 水解；向盐溶液中加入 OH－，能抑制 水解，促进 水解。 【学以致用】 分别配制 Fe (SO ) 和 CuCl 溶液时,为防止其水解,常往溶液中加入少量 ( ) 2 4 3 2 A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.稀硫酸和稀盐酸 D.稀盐酸和稀硫酸 为使 Na S [Na＋] ( ) 溶液中 2 [S2－] 的值减小，可加入的物质是 ①盐酸 ②适量的 NaOH 溶液 ③适量的 KOH 溶液 ④适量的 KHS 溶液A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 探究活动二：盐类水解反应的应用 1．在工农业生产和日常生活中的应用(1)热的纯碱液去油污效果更好 纯碱(Na CO )水解呈碱性，加热能促进水解，溶液的碱性增强，热的纯碱溶液去污效果 2 3 增强。有关的离子方程式是 、 。 明矾(铝盐)用作净水剂 明矾溶于水电离产生的 Al3＋水解，生成 Al(OH) 胶体表面积大，吸附水中悬浮的杂质而 3 使水变澄清。有关的离子方程式是 。 泡沫灭火剂 泡沫灭火器内所盛装药品分别是 NaHCO 溶液和 Al (SO ) 溶液，在使用时将两者混合， 3 2 4 3 铝离子的水解会促进碳酸氢根离子的水解，从而使水解完全产生 CO 2 和 Al(OH) 3 沉淀。其水 解的离子方程式为 。 铵态氮肥不能与草木灰混合使用 因为 NH＋在水溶液中能发生水解生成 ，CO2－在水溶液中水解产生 ，当二者同 4 3 时存