高中课件：物质的量浓度.pptx

物 质 的 量 浓 度酒精度：表示酒中含乙醇的体积百分比交流讨论NaOHNaOH每1L溶液中含有2molNaOH思考：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应,若要使0.2molCuSO4彻底沉淀，分别要取多少氢氧化钠溶液？归纳与小结选用每升溶液中含有溶质的物质的量表示溶液组成的优点：1、取溶液时量体积方便2、量取一定体积溶液后容易算出溶质的物质的量，便于计算问题1：0.2 mol· L-1 的CuSO4溶液的含义是什么？1、 将0.5 mol KNO3溶于1L水中,形成溶液，所得溶液中KNO3的物质的量浓度是多少 ？无法计算，溶剂体积不等于溶液的体积2、 判断：若将0.5 mol KClO3溶于水中,配制成1L溶液，则溶液中Cl-的浓度为0.5mol·L-1 错，KClO3溶液不含有Cl-43、2 mol· L-1的Al2(SO4)3溶液中,则c(Al 3+)＝————mol·L-1 ， c(SO42-)=———— mol·L-1 .6电解质溶液中溶质的物质的量浓度与溶质电离出的离子浓度之间的换算cB讨论:容量瓶 构造：细颈、梨形平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞.思考：如何配制出0.2mol· L-1的CuSO4溶液？容量瓶容量瓶上标有：①温度(20℃) ②容积(50、100、250、500、1000mL等) ③容量瓶上有一条刻度线而无刻度　容量瓶：只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解固体或稀释浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不能长期存放溶液。50ml 100ml 250ml 500ml 1000ml归纳与小结V(气体）÷VmnM ÷mN÷NA计算1：1、将80.0gCuSO4配成500mL溶液，求所得硫酸铜溶液的物质的量浓度。2、已知100mL的CuSO4溶液中含有3.01×1022个Cu2+，求硫酸铜的物质的量浓度为多少？ 在标况下，3、 将22.4L的HCl气体通入水中（假设气体全部被水吸收）,得到500mL的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为多少？计算2：1)现欲配制200mL 1mol·L-1 CuSO4溶液，需要多少克CuSO4 ？40.0g2)若用CuSO4.5H2O来配制，又需要多少克?62.5g 结论：浓溶液配制稀溶液前后 n不变 c1V1=c2V2 40.0ml500.0ml计算2：4)已知98%的硫酸，其密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？ 5）若使0.5L 1mol· L-1 溶液中的CuSO4恰好完全反应生成沉淀，则需要多少体积的2 mol· L-1 的NaOH溶液？交流讨论 从1L1mol/LCuSO4溶液中分别取出100mL、50mL、20mL，所取出溶液的物质的量浓度分别是多少？都是1mol/L 所含溶质的物质的量又是多少？0.1mol 0.05mol 0.02mol从某溶液取出任意体积的溶液，其溶质的物质的量浓度相同，但取出溶质物质的量不同。（溶液是均一的、稳定的） 1.下列溶液中的C(Cl―)与50mL 1 mol?L-1 的氯化铝溶液中的C(Cl―)相等的是（ ）150mL1mol?L-1 的NaCl 溶液B. 75mL 2mol?L-1 的NH4Cl 溶液 C. 150mL 3mol?L-1 的KCl 溶液 D. 75mL 1mol?L-1 的BaCl2 溶液 C问题解决　为测定某CuSO4溶液的浓度，取25.00mL CuSO4溶液，向其中加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤并干燥，得到BaSO4沉淀1.165g。该CuSO4溶液的物质的量浓度是多少？2.⑴2L 1mol/L的Fe2(SO4)3溶液，含Fe2(SO4)3的物质的量为 mol，含 Fe3+ mol， SO42- mol 。246⑵在VL硫酸铝溶液中，含有wgAl3＋，则这种溶液中SO42― 的物质的量浓度是______。w/(18V) 5)0.2mol/L的CuSO4溶液2L和0.4 mol/L的CuSO4溶液1L混合，求：混合后溶液中CuSO4的物质的量浓度（假设混合后溶液体积不变）。 6)2 mol/L的CuSO4 2L和4 mol/L的硫酸11L混合，则混合后溶液中SO4 2-的物质的量浓度是多少？ （假设混合后溶液体积不变）。 混合前后溶质的物质的量总和不变C3V3== C1V1+C2V2 按小标题进入有关练习按标题超链接可回到讲解内容的学习。按标题超链接可回到讲解内容的学习。