化学反应的方向及判断依据.pptxVIP

化学反应的方向及判断依据第1页/共23页第2页/共23页水总是自发地由高处往低处流——有趋向于最低能量状态的倾向第3页/共23页Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4此过程是自动发生的，其逆过程不会自动发生化学反应也具有方向性P42交流与讨论第4页/共23页C2H4+Br2 CH2BrCH2Br 下列反应在室温下能否自发进行?如能自发进行，请写出相应的化学方程式。1.水分解生成氢气和氧气的反应2.氯气与溴化钾溶液的反应3.乙烯与溴单质的反应4.氮气和氧气生成一氧化氮的反应不能能Cl2+2KBr=Br2+2KCl能不能第5页/共23页一、自发反应在一定温度和压强下，无需外界帮助就能自动进行的反应 .外界帮助指通电光照等自发反应在恰当条件下才能实现第6页/共23页影响化学反应自发进行的因素探究P43一定条件下，这些自发反应有何共同特点？ 如何判断一个过程，一个反应能否自发进行？C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O（l） △H= -- 2217.5 kJ/mol2Na(s)+Cl2=2NaCl(s) △H= -- 822 kJ/mol4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H= -- 1648.4kJ/molH2(g)+F2(g)=2HF(g) △H= -- 546.6kJ/mol共同特点：△H＜0，放热反应。即体系趋向于从高能状态转变为低能状态（稳定）。第7页/共23页影响化学反应自发进行的因素探究二、焓变⊿H与反应方向⊿H＜０（放热），有利于反应自发进行。 ——反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一。第8页/共23页“放热反应可以自发进行，吸热反应不能自发进行”，你同意这种观点吗？第9页/共23页高温？观察与思考CaCO3(s) == CaO(s) + CO2(g) 下列反应是吸热反应还是放热反应，能否自发进行？吸热反应 能自发NH4NO3(s) ==NH4+ (aq) + NO3- (aq)什么因素促使吸热反应也能自发进行？2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)==2NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一，但不是唯一的因素。第10页/共23页你能发现这些自发过程有何共同点？墨水、气体扩散，固体的溶解一副崭新的扑克牌被洗过后会怎样？下课铃一响教室里会怎样？第11页/共23页混乱有序自发过程 趋向于最大混乱度的倾向。 除热效应外，决定反应能否自发进行的另一因素 ——体系的混乱度（熵S）第12页/共23页符号：S2、无规则排列的程度越大，体系的混乱度越大，熵值越大。同一物质：S（s） S（l） S（g） 水的三态的熵熵1、衡量一个体系混乱度的物理量第13页/共23页高温CaCO3(s) == CaO(s) + CO2(g) 符号：S2、无规则排列的程度越大，体系的混乱度越大，熵值越大。同一物质：S（s） S（l） S（g）NH4NO3(s) ==NH4+ (aq) + NO3- (aq)2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)==2NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)这些反应的混乱度（熵）如何变化？熵1、衡量一个体系混乱度的物理量第14页/共23页符号：S2、无规则排列的程度越大，体系的混乱度越大，熵值越大。同一物质：S（s） S（l） S（g）3. 熵增加 过程：固体溶解、物质的汽化、墨水的扩散、气体的扩散 反应：产生气体的反应、气体增加的反应 等反应前后体系熵的变化。4. 反应的熵变（△S）△S = S（生成物）- S（反应物）△Ｓ＞０混乱度增大 △Ｓ＜０混乱度减小熵1、衡量一个体系混乱度的物理量第15页/共23页判断下列过程的熵变大于零还是小于零1、H2O(s)→H2O(l)→H2O(g) 2、CaCO3(s) == CaO(s) + CO2(g)3、NaOH（s）==Na+(aq)+OH-(aq) 4、N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)P45△S＞0△S＞0△S＞0 △S＜0第16页/共23页影响化学反应自发进行的因素探究结论二、焓变⊿H 与反应方向三、熵变⊿S 与反应方向大多数自发反应有趋向于体系混乱度增大的倾向△Ｓ越大，越有利于反应自发进行第17页/共23页P45CO2(s)→ CO2(g)2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s)2K(s)+2H2O(l)=2K+(aq)+2OH-(aq)+H2(g)Ag+(aq)+Cl-=AgCl(s) △H 0△S0自发△H 0，△S0自发△H 0，△S0 自发△H 0，△S0 自发