高三一轮复习化学反应中的热效应.pptxVIP

高三一轮复习化学反应中的热效应会计学第1页/共31页【考 纲 要 求】1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算 第2页/共31页时间考查内容涉及题目大约分值2007对反应热及焓变概念的理解盖斯定律12.D 28（2）22008盖斯定律29.（1）22009盖斯定律28（2）22010吸热反应和放热反应盖斯定律对反应热及焓变概念的理解焓变计算10 A B10.C.10.D28.（4）62011盖斯定律28（2）2第3页/共31页 对比分析1.考查内容：盖斯定律（5次）对反应热的理解（吸热反应和放热反应）（3次） 2.题型赋分：盖斯定律以填空题形式出现，每问2分，其它对反应热、焓变概念的考查以选择为主。3.能力考查：以考查对概念的理解、与数学知识运用为主，试题难度适中。第4页/共31页【学习重点】1．熟练掌握热化学方程式的书写，并能进行有关反应热的比较和计算。2．盖斯定律的应用【学习难点】盖斯定律的应用焓BA反应过程△H 【课堂互动区】情景回顾一、化学反应的反应热第5页/共31页生成物的焓【交流与讨论】１. 图中A、B分别表示什么？ ２. 右图表示放热过程还是　吸热过程？３．在图中表示出△H。４．△H与反应物和生成物 所具有的焓有怎样的关系？ 反应物的焓第6页/共31页【规律总结1】从反应物和生成物所具有的能量角度看：?H＝生成物能量减反应物能量第7页/共31页一．化学反应中能量变化的原因【例题1】参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）A.该反应可能需要加热B．Br与H2的能量总和一定低于HBr与H的总能量C．正反应为放热反应D．△H= －75 kJ·mol－1AB生成物成键放热生成物能量总和反应物断键吸热反应物能量总和△H﹥0第8页/共31页【变式训练 1】右图是778 K时N2与H2反应生成2 mol NH3过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（ ） A.此反应N2+3H2 　2NH3为吸热反应曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C.该条件下，此反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 　2NH3(l) △H= + 92 kJ·mol－1D.加入催化剂，该化学反应的ΔH变大B第9页/共31页思考： △H与反应物断键和生成物 成键有怎样的关系？第10页/共31页规律总结2：1、化学反应中热量变化的本质原因：旧键断裂吸热与新键形成放热?H＝旧键断裂吸热减去新键形成放热第11页/共31页2、化学反应中的热量变化取决于反应物和生成物的总能量相对大小(1)放热反应，△H 0 反应物能量总和 高于生成物能量总和(2)吸热反应，△H 0 反应物能量总和 低于生成物能量总和第12页/共31页【交流与讨论】下列叙述是否正确？1.2X(g)+Y(g) Z(g)+W(g) △H0， 平衡后加入适量X，则△H增大。2.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下，△H不相同3. 25℃，101Kpa下，1mol石墨完全燃烧生成CO2放出的能量为J，其热化学反应方程式表示为 C(ｓ)+O2(g)= CO２(g)　△H＝－J·mol-14.若2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H1 = —571.6 kJ·mol-1，则2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g) △H2 = +571.6 kJ·mol-1第13页/共31页二．热化学方程式【例题2 】发射火箭时以肼（N2H4）为燃料，二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水，已知4gN2H4（g）在上述反应放出71KJ的热量，写出该反应的热化学方程式：　2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(g)；　△H=-113６kJ/mol或N2H4(g)+ NO2(g)= 3/2N2(g)+2H2O(g)；　△H=-568kJ/mol第14页/共31页交流与讨论：书写热化学方程式应注意的问题第15页/共31页【总结3 】书写热化学方程式应注意的问题（1）必须标明反应物和生成物的 聚集状态（g、l、s、aq）（2）化学计量数可为分数或整数， 且与△H对应（3）必须注明△H的“+”“ -”吸热反应△H为“+”，放热反应△H为“ —”。 单位：一般为kJ·mol－1第16页/共31页变式训练125 oC、101kPa时，1mol甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，同时放出热量，下列表示该反应的热化学方程式是( ) A. 2CH3OH+3O2= 2CO2+4H2O； △H= -1451.6kJ/mol B.