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高一物质的量复习课会计学第1页/共28页一、理解几个重要的概念1. 物质的量和摩尔：定义：物质的量是表示物质所含微粒多少的一个基本物理量（符号n）。单位是摩尔（符号mol）理解：（1）在使用摩尔时必须指明微粒的种类。特殊微粒：氖气、D2O、NaCl溶液（分子？）、 盐酸（HCl分子？） （2）1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒。定义定义第2页/共28页2.阿伏加德罗常数定义： 1 mol任何微粒的微粒数叫做阿伏加德罗常数。符号：NA理解： （1）阿伏加德罗常数值为6.02×1023 mol-1。 （2）微粒数、摩尔、阿伏加德罗常数三个概念间的关系：0.012Kg 12C所含碳原子数阿伏加德罗常数摩尔第3页/共28页3.摩尔质量定义：1mol物质的质量通常叫做该物质的摩尔质量。符号：M单位： g·mol-1 摩尔质量以克为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子质量或相对原子质量。第4页/共28页4. 气体摩尔体积 （ “Vm”)定义：单位物质的量(即1 mol)的气体具有的体积。在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做标准状况下气体的摩尔体积。符号： Vm单位： L·mol-1注意：　（1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。　（2）标准状况下（0 ℃，1.01×105Pa）。　（3）气体的物质的量为１mol时，体积都约为22.4L。　第5页/共28页5.阿伏加德罗定律和推论定义: 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。推论:对于任何气体( PV=nRT )①在同温同压下气体体积V与物质的量n之间的关系为：_________；②在同温同压同体积时其质量m、式量M、密度d之间的关系为：___________________；③在同温同体积时其压强P与物质的量n之间的关系为__________________；④在同温同压同质量时其体积V与式量M之间的关系为_____________。V1:V2=n1:n2m1:m2=M1:M2=d1:d2=DP1:P2=n1:n2V1:V2=M2:M16.物质的量浓度溶质的物质的量(n)溶液的体积(V)nB2、定义式 CB= ——V第6页/共28页CB1、以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。3、单位：mol/L mol/m3第7页/共28页应用注意事项 (1)溶液的体积不等于溶剂的体积，也不等于溶剂体积与溶质体积的和。(2)体积的单位通常用升(L)。 (3)溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少体积，其浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。 (4)溶质可以是_____、______、某些_____或其他特定组合。 离子单质化合物第8页/共28页1. 下列有关0.1 mol·L-1NaOH溶液的叙述正确的是 （ ）A.1 L该溶液中含有NaOH 40 g B.100 mL该溶液中含有OH- 0.01 molC.从1 L该溶液中取出100 mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L-1D.在1 L水中溶解4 g NaOH即可配制得0.1 mol·L-1 NaOH 溶液第9页/共28页【2】(2013·琼海模拟)用NaCl固体配制0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是 (　)。A．将5.85 g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol·L－1的 NaCl溶液B．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上C．固体溶解后，将溶液直接转移到容量瓶中，然后向容 量瓶中加水至刻度线D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验 结果第10页/共28页3．(2010·全国课标，10)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 (　)。 A．0.1(b－2a) mol·L－1 B．10(2a－b) mol·L－1 C．10(b－a) mol·L－1 D．10(b－2a) mol·L－1答案　D第11页/共28页物质的量浓度、容质的质量分数和溶解度之间的换算（1）物质的量浓度和溶质的质量分数的关系 体积为V L，密度为ρ g·cm－3的溶液，含有摩尔质量为M g·mol－1的溶质m g，溶质的质量分数为w，则物质的量浓度c与质量分数w的关系是：第12页/共28页练习标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是(　)。第13页/共28页二