高三第一轮复习 氮及其重要化合物.pptxVIP

高三第一轮复习 氮及其重要化合物会计学第1页/共60页氮在自然界中的循环和对环境的影响非极性分子分子晶体 N≡N 叁键 化学性质 用途 物 性 常 温：稳定(作保护气)高 温：能反应(制NH3、HNO3) (放电)难溶于水 熔沸点很低无色无气味气体N2氧化性和Mg、H2固氮还原性和O2氮的化合态 第2页/共60页氮在自然界中的循环和对环境的影响关于固氮：植物只能利用 化合 态的氮，使空气中游离态的氮转化为含氮化合物 的方法叫做氮的固定，简称固氮。氮的固定主要分为自然固氮和人工固氮。自然固氮的途径主要有两种：一种是 通过闪电等产生含氮化合物的高能固氮 ，另一种是 生物固氮 (如根瘤菌)，人工固氮有 合成氨 、仿生固氮 等。····HNH····H第3页/共60页氨气的结构和性质孤对电子请写出氨气的电子式：请说出氨气分子的立体构型：三角锥型氨气是极性分子还是非极性分子？极性分子氨气的熔沸点比PH3高还是低，为什么？比PH3高，氨气分子之间能形成氢键。氨气在水中的溶解度如何？在CCl4或苯中呢？氨气极易溶于水，难溶于CCl4或苯。氨气容易发生液化吗？利用这个性质，液氨可以用作那种用途？氨气易液化，液氨气化时吸收大量热，可用作制冷剂。第4页/共60页氨气的结构和性质蛋白质双螺旋结构（二级结构）中的氢键第5页/共60页氨气的结构和性质请写出氨气的电子式：H氨气和酸反应的实质是什么？[ ]++ H+NH3分子有孤对电子，易通过配位键与H+结合形成NH4+。 据反应实质，解释氨水为什么是碱性的？NH3+H2ONH3·H2ONH4+ +OH-第6页/共60页氨气的结构和性质氨基酸具有两性，氨基为什么具有碱性？请写出氨基酸（通式）与盐酸反应的化学方程式。第7页/共60页一般是过渡金属的离子，具有空轨道，如Fe2+、Fe3+ 、Cu2+、Ag+络合物，又称配位化合物，由中心原子或离子和若干个配位体分子或离子之间通过配位键结合形成的一类特殊的化合物。具有孤对电子的分子或离子，如Cl-、CN-、NH3、H2O、CO等Ag+ + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2+ +2H2O银氨溶液（无色）Cu2+ + 4NH3·H2O = Cu(NH3)42+ + 4H2O铜氨溶液（深蓝色）第8页/共60页氨气的结构和性质请分析氨气分子中两种元素的化合价，并以此推断氨气有哪些性质？科学家在液氨中加入金属钠或金属锂制备NaNH2和LiNH2。工业上， NaNH2用于制取靛青染料； LiNH2主要用于有机合成和药物制造，是具有良好前景的储氢材料。氨气具有氧化性（氢元素体现）。第9页/共60页氨气的结构和性质氨气有没有还原性？与哪些物质反应可以体现出氨气的还原性？（工业制硝酸 ） 氧化产物为什么不是NO2?氧化产物可以是氮气吗？ （在纯氧中点燃 ） 第10页/共60页氨气的结构和性质NH3与Cl2能否反应？依据是什么？氯气管道密封检验请标出反应过程中电子转移的方向和数目。设计实验验证上述反应中有电子转移。第11页/共60页氨气的结构和性质1、先进的潜艇推进器，可以提高潜艇的机动性和隐蔽性，从而大大提高作战性能。瑞典ASES公司设计用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下：写出负极的电极反应式：_________________2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O第12页/共60页氨气的结构和性质2、NH3与F2以物质的量之比为4:3混合后，会冒白烟，同时生成另一种只含两种元素的气体M，则M的化学式为 。NF3 （NF3是制作高能激光化学反应器的原料。）3、工业上用NaClO与过量的NH3反应可以制备N2H4 ，同时生成一种钠盐和水，写出制备N2H4的反应方程式 。NaClO+2NH3==N2H4+NaCl+H2O N2H4是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料 。第13页/共60页氨气的结构和性质催化氧化铵盐(化肥)(工业制硝酸)NO碱性O2(燃料电池)N2还原性F2NH3 NF3(激光材料)易液化NaClON2H4(火箭燃料)氧化性NOxN2(尾气处理)液氨LiNH2(储氢材料)(致冷剂)(药物合成)NaNH2第14页/共60页拓展应用：请写出联氨（N2H4）的电子式，并预测其性质（1）联氨（N2H4）水溶液显弱碱性，用离子方程式表示其原理。（2）工业上用NaClO与过量NH3反应可以制N2H4 ，为什么NH3 要过量？（3）神舟十号火箭推进器常以联氨(N2H4) 为燃料、四氧化二氮( N2O4)为助燃剂，燃烧生成无污染物质。写出燃烧的化学方程式。2N2H4+N2O4=3N2+4H2O 第15页/共60页氨和铵盐1、氨的物理性质 氨是 无 色，有 刺激性 气味的气体，密度比空气 小 ，易 液化，液氨汽化时 吸收 大量的热量，故可用