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中学常见的氧化还原反应 一.因氧化还原而不能共存的离子 不需要酸性条件的 4 3 3 2 3 2 2MnO －与 S2－、Fe2+、I－、SO 2－、HS－、HSO －、S O 2－、Sn2+、H O 4 3 3 2 3 2 2 3 3Fe3+与 I－、S2－、HS－、SO 2－、Sn2+、HSO － 3 3 3 3 2 3ClO－与 S2－、I－、SO 2－、HS－、HSO －、Fe2+、Sn2+、S O 2 3 3 2 3 酸性条件下才能进行的反应 3 2 3 3 3 4S2－与 SO 2－、S O 2－；NO －与 Fe2+、I－；ClO －、MnO －与Cl 3 2 3 3 3 4 有关反应如下： 2 MnO －+3 S2－+4H O=2MnO ↓+3S↓+8OH－ 4 2 2 3MnO －+9 Fe2++6H O=3MnO ↓+5Fe3++4Fe（OH） ↓ 4 2 2 3 2MnO －+ I－+H O=2MnO ↓+IO －+2OH－ 4 2 2 3 2MnO －+ SO 2－+2OH－=2MnO 2－+SO 2－+ H O 4 3 4 4 2 ↓2Fe3+ +2I－=2Fe2++I 2Fe3+ +S2－=2Fe2++S ↓ 2 2Fe3+ +SO 2－+ H O=2Fe2++SO 2－+2H+ 2Fe3+ +Sn2+=2Fe2++Sn4+ 3 2 4 2Fe3+ +3S2－=2FeS↓+S↓ 2Fe3++HS－=2Fe2++S↓+H+ ClO－+2I－+ H O=Cl－+I +2OH－ 2 2 ClO－+S2－+ H O= Cl－+S↓+2OH－ 2 3ClO－+6Fe2++ 3H O= 3Cl－+ 4Fe3++2Fe（OH） ↓ 2 3 ↓2S2－+SO 2－+6H+=3S+3 H O 2S2－+S O 2－+6H+=4S +3 H O ↓ 3 2 2 3 2 3Fe2++NO －+4H+=3 Fe3++NO↑+ 2H O 3 2 2MnO －+10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl ↑+8 H O 4 2 2 2NO －+6I－+8H+=2NO↑+3I + 4H O 3 2 2 2NO －+2I－+4H+=2NO↑+I +2 H O 2 2 2 二.其它氧化还原反应 2Fe3++H S=2Fe2++S↓+2H+ 2Fe3++SO + H O=2Fe2++SO 2－+2H+ 2 2 2 4 2Fe3+ +Cu=2Fe2++Cu2+ 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+ 2Fe2++H O +2H+=2Fe3++2 H O 4Fe2++O +4H+=4Fe3++2H O 2 2 2 2 2 2SO 2－+O =2SO 2－ 3 2 4 SO 2－+X +H O=SO 2－+2X－+2H+ 3 2 2 4 X +SO + 2H O=4H++SO 2－+2X－（X ——Cl 、Br 、I ） 2 2 2 4 2 2 2 2 （浓） ↑ ↑ （浓） ↑H SO +2HBr=SO +Br + 2H O H SO +8HI=H S +4I + 4H （浓） ↑ ↑ （浓） ↑ 2 4 2 2 2 2 4 2 2 2 H SO （浓）+H S=SO ↑+S↓+ 2H O 2HNO +3SO +2H O=3H SO +2NO↑ 2 4 2 2 2 3 2 2 2 4 2NH +3CuO=N +3Cu+3H O 3 2 2 MnO +2NaCl+3H SO =MnSO +2NaHSO +Cl +2H O 2 2 4 4 4 2 2 常见氧化剂 常见氧化剂 O 、O 、Cl 、Br 、 2 3 2 2 通常还原产物 O2－、Cl－、Br－、I－ 常见还原剂 Na、Mg、Al、Fe、 Zn、C、H 2 、Cu 通常氧化产物 Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+( Fe3+)、Zn2+、 I CO(CO )、H+ 、 2 2 Cu2+ H O 2 2 O2－（H O） 2 H O 2 2 、H S、HBr、 2 O S、Br 、 I 2 2 2 HI PbO 、MnO 2 2 Pb2+、Mn2+ CO、SO 2 CO 、SO （SO 2 2 －）、 3 4 Fe3+ 4 Fe2+ 酸性：Mn2+；中 Fe2+、Sn2+ Fe3+、Sn4+ S2－、HS－、Br－、 KMnO S、Br 、I 、CO 2 2 2 性：MnO ；碱性： 2 I－、C O 2－ 2 4 MnO 2－ 4 NaClO、KClO 浓硝酸浓硫酸稀硝酸 3 Cl－或 Cl 2 NH 3 N NO 、 NO 2 SO 2 亚硫酸、氢硫酸 盐酸醛类 2 硫酸、硫 Cl 2 NO 等 Cr3+ 羧酸 K Cr O 2 2 7 SO 2－、HS