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酸：凡是能释放出质子(H+)的分子或离子。 碱：凡是能与质子(H+)结合的分子或离子。 即：酸(质子酸) —— 质子的给予体； 碱(质子碱) —— 质子的接受体。 两性物质：既能给出质子又能接受质子的物质。 大学化学——3化学平衡全文共114页，当前为第95页。 酸 H+ + 碱 共轭碱 共轭酸 共轭酸碱对 大学化学——3化学平衡全文共114页，当前为第96页。 酸碱反应的实质 根据酸碱质子理论可知，酸和碱是成对存在的，酸给出质子，必须有接受质子的碱存在，质子才能从酸转移至碱。因此，酸碱反应的实质是两个共轭酸碱对之间的质子转移反应，可用通式表示为 酸1 + 碱2 酸2 + 碱1 大学化学——3化学平衡全文共114页，当前为第97页。 ① 酸碱中和反应是质子转移反应 H3O+(aq) + OH-(aq) 2H2O (l) H+ 酸碱反应的实质 大学化学——3化学平衡全文共114页，当前为第98页。 ② 酸碱解离反应是质子转移反应 如HAc在水溶液中的解离反应是由给出质子的半反应和接受质子的半反应组成的： HAc(aq) H+ + Ac－(aq) H+ + H2O(l) H3O+(aq) HAc(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + Ac－(aq) H+ 大学化学——3化学平衡全文共114页，当前为第99页。 ③ 水的自身解离反应也是质子转移反应 H+ 酸(1) 碱(2) 酸(2) 碱(1) H2O(l) +H2O(l) H3O+(aq) + OH－(aq) 水是两性物质 HSO4-、H2PO4-、HPO42-、HCO3- 等均为两性物质 大学化学——3化学平衡全文共114页，当前为第100页。 ④ 盐类水解反应也是离子酸碱的质子转移反应 NaAc水解： NH4Cl水解: 酸(1) 碱(2) 酸(2) 碱(1) H+ Ac－+H2O OH－ + HAc H+ 酸(1) 碱(2) 酸(2) 碱(1) NH4+ + H2O H3O+ + NH3 大学化学——3化学平衡全文共114页，当前为第101页。 ⑤ 非水溶液中的酸碱反应 NH4Cl的生成： 液氨中的酸碱中和反应： H+ H+ 酸(1) 碱(2) 酸(2) 碱(1) 不论在水溶液中、气相中，还是苯溶液中均能发生 大学化学——3化学平衡全文共114页，当前为第102页。 酸碱的相对强度 ● 酸和碱的强度是指酸给出质子的能力和碱接受 质子的能力的强弱 给出质子能力强的物质是强酸，接受质子能力强的碱是强碱；反之，便是弱酸和弱碱。 在具有共轭关系的酸碱对中，它们的强度是相互制约的。酸强，其共轭碱就弱；酸弱，其共轭碱就强。 HCl在水中是强酸，其共轭碱 Cl- 就是较弱的碱；HAc在水中是弱酸，其共轭碱 Ac- 就是较强的碱。因此，酸性: HCl＞HAc; 碱性: Ac- ＞Cl-。 大学化学——3化学平衡全文共114页，当前为第103页。 ● 酸和碱的强度与酸碱的本性和溶剂的性质有关 ⑴ 酸碱本性 大学化学——3化学平衡全文共114页，当前为第104页。 ⑵ 溶剂性质 如HNO3: HNO3 + H2O H3O+ + NO3- （HNO3为强酸） HNO3 + HAc H2Ac+ + NO3- （HNO3为弱酸） HNO3 + H2SO4 H2NO3+ + HSO4- （HNO3为碱） 所以，讨论酸碱的相对强度，必须以同一溶剂作为比较标准。 质子酸和质子碱的酸碱性要通过溶剂分子来转移质子方可体现，同一种酸在不同的溶剂中，呈现出不同的强度。 大学化学——3化学平衡全文共114页，当前为第105页。 区分效应：用一个溶剂能把酸或碱的相对强弱区分开来，称为溶剂的“区分效应”。 例如，H2O可以区分HAc、HCN酸性的强弱。 大学化学——3化学平衡全文共114页，当前为第106页。 拉平效应：溶剂将酸或碱的强度拉平的作用，称为溶剂的“拉平效应”。 强酸与水之间的酸碱反应几乎是不可逆的，强酸在水中