高三化学第一轮复习--非金属及其化合物.docxVIP

非金属及其化合物 一．硅 1．相关反应 性质 性质 物理性质 与非金属反应 与氢氟酸反应 与强碱溶液反应 粗硅工业制取 Si 晶体硅：灰黑色固体、金属光泽熔点高、硬而脆 Si + O △ SiO 化学 2 2 Si + 4HF = SiF ↑+ 2H ↑ 4 2 Si + 2NaOH + H O = Na SiO + 2H ↑ 2 2 SiO + 2C 高温 2 2 3 Si + 2CO↑ SiO2 SiO 2 物理性质 与氢氟酸反应 与强碱溶液反应 熔点高、硬度大、纯净的晶体俗称水晶 化 学性质 SiO + 4HF = SiF ↑+ 2H O 2 4 2 SiO + 2NaOH = Na SiO + H O 2 2 3 2 SiO + Na CO 高温 与盐反应 2 2 3 Na SiO + CO ↑ 2 3 2 SiO + CaCO 高温 2 3 CaSiO + CO ↑ 3 2 H SiO 2 3 物理性质 白色沉淀 化学 与强碱溶液反应 H SiO + 2NaOH = Na SiO +2H O 2 3 2 3 2 性质 加热 实验室制取原理 H SiO △ 2 3 H O + SiO 2 2 Na SiO + 2HCl = H SiO ↓ + 2NaCl 2 3 2 3 2．三大传统无机非金属材料 水泥 玻璃 陶瓷 原料 石灰石 黏土 纯碱、石灰石、石英（过量） 黏土 设备 水泥回转窑 玻璃窑 原理复杂的物理化学变化 原理 复杂的物理化学变化 SiO + Na CO 高温 2 2 3 Na SiO + CO ↑ 2 3 2 SiO + CaCO 高温 2 3 CaSiO + CO ↑ 3 2 硅酸二钙 2CaO·SiO 成分 2 硅酸三钙 3CaO·SiO 2 Na SiO CaSiO SiO 铝酸二钙 3CaO·Al O 2 3 3 2 2 3 特点 水硬性 无固定熔点、沸点 物理性质黄绿色气体、密度大于空气、1:2 溶于水、有毒 物理性质 黄绿色气体、密度大于空气、1:2 溶于水、有毒 与非金属反应 Cl + H 光照 2 2 2HCl 或点燃 化 学性 与金属反应 Cl + 2Na 点燃 2 2NaCl Cl + Cu △ 2 CuCl 2 3Cl + 2Fe △ 2 2FeCl 3 （Cl 与金属反应生成高价金属氯化物） 2 与 H O 反应 2 Cl 的水溶液叫氯水，溶解的Cl 中有少量与水反应 Cl + H O = HCl + HClO 2 2 2 2 质 与碱溶液反应 质 与碱溶液反应 Cl + 2NaOH = NaCl + NaClO + H O 2 2 2Cl + 2Ca(OH) = CaCl + Ca(ClO) + 2H O 2 2 2 2 2 与盐溶液反应 Cl + Na SO + H O = 2HCl + Na SO 2 2 3 2 2 4 Cl + 2KI = I + 2KCl 2 2 MnO + 4HCl(浓) △ 2 MnCl + Cl ↑+2H O 2 2 2 实验室制取原理 2KMnO + 16HCl = 2KCl + 2MnCl + 5Cl ↑+ 8H O 4 2 2 2 NaClO + 2HCl = NaCl + Cl ↑+ H O 2 2 ( 离子方程式: Cl O- + 2H+ + Cl- = Cl ↑+ H O ) 2 2 新制氯水成分久置氯水成分  分子：H O HClO Cl 离子：H+ Cl- ClO- OH- 2 2 分子：H O 离子：H+ Cl- OH- 2 实验室如何制取纯净的氯气 制取原理：MnO2 + 4HCl(浓) △ MnCl + Cl ↑+2H O 气体成分：Cl （HCl、H O） 2 2 2 2 2 操作顺序 ① ② 仪器中盛装的药品先通入饱和食盐水 再通入浓 H SO 2 4 各试剂的作用除去 HCl 除去 H O 2 应出现的现象 有晶体析出（NaCl） 漂白粉 ① 制法：2Cl + 2Ca(OH) = CaCl + Ca(ClO) + 2H O 2 2 2 2 2 ② 有效成分：Ca(ClO) 成分：CaCl 和 Ca(ClO) 2 2 2 ③ 漂白原理：Ca(ClO) + CO + H O = CaCO ↓ + 2HClO （在溶液中） 漂白慢 2 2 2 3 Ca(ClO) + 2HCl = CaCl + 2HClO 漂白快 2 2 ④久置失效发生的反应： Ca(ClO) + CO + H O = CaCO + 2HClO 2 2 2 3 光照 2HClO  或加热 2HCl + O ↑ 2 Br I 在不同溶剂中的颜色 Br2水黄 ～ Br 2 水 黄 ～ 橙 I 2 深黄～ 褐 苯或汽油 橙 ～ 橙红淡紫～紫