2022年人教版高中化学选择性必修一同步课件第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡第4课时温度、催化剂对化学平衡的影响.pptxVIP

第二章　化学反应速率与化学平衡;第二节　化学平衡;学习目标;课前素能奠基;新课情景呈现 ;神奇的催化剂;催化剂对化学反应速率的影响非常大，一些催化剂可以使化学反应速率加快至几万亿倍以上。在一个化学反应中，催化剂的作用是降低该反应发生所需要的活化能，本质上是将一个难以发生的反应转变成两个比较容易发生的化学反应。在这两个反应中，第一个反应中催化剂参与反应作反应物，第二个反应中又生成了催化剂，所以从总的反应方程式上看，催化剂在反应前后未有任何变化。催化剂和反应体系的关系就像锁与钥匙的关系一样，具有高度的选择性(或专一性)。让我们走进教材学习温度和催化剂对化学平衡移动的影响。;课前素能奠基 ;一、温度变化对化学平衡的影响 1．实验：NO2球浸泡在冰水、热水中，观察颜色变化。 ;(1)现象： (2)分析：降温→颜色变浅→平衡向放热方向移动；升温→颜色变深→平衡向吸热方向移动。 ;2．结论：其他条件不变时，升高温度平衡向着________的方向移动，降低温度平衡向着________的方向移动。 ; 二、催化剂对化学平衡的作用 催化剂可____________地改变正反应速率和逆反应速率，因此催化剂对化学平衡的移动____________。但催化剂可________反应达到平衡所需的时间。 ;三、勒夏特列原理 1．内容：如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够________这种改变的方向移动。 2．适用范围：适用于任何动态平衡(如溶解平衡、电离平衡等)，非平衡状态不能用此来分析。 3．平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，而不是“消除”外界条件的影响，更不是“扭转”外界条件的影响。;预习自测;D　; 解析：增大容器容积相当于减小压强，平衡正向移动，乙烷的平衡转化率增大，A项正确；该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，乙烷的平衡转化率增大，B项正确；分离出部分氢气，平衡正向移动，乙烷的平衡转化率增大，C项正确；等容下通入惰性气体，原平衡体系各物质的浓度不变，平衡不移动，乙烷的平衡转化率不变，D项错误。;课堂素能探究 ;知识点 ;A．若ΔH＜0： ;? B．???ΔH＞0： ;2．注意事项。 ①任何的化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)，所以任意可逆反应的化学平衡状态，都能受温度的影响而发生移动。 ②若某反应的正反应为放(吸)热反应，则逆反应必为吸(放)热反应，且吸收的热量与放出的热量相等，但反应热符号相反。 ③对同一化学反应，若正反应为吸热反应，升高温度，使v(正)、v(逆)都增大，但v(正)增大的倍数更大，即v′(正)＞v′(逆)，平衡向吸热反应方向移动。反之，降低温度，使v(正)、v(逆)都减小，但v(正)减小的倍数更大，即v′(正)＜v′(逆)，平衡向放热反应方向移动。;典例1;? 在三个连通的烧瓶里盛有NO2和N2O4的混合气体，然后用弹簧夹夹住乳胶管。先将三个烧瓶分别浸泡在盛有室温水的烧杯里，可以观察到混合气体颜色无变化，接着向左边烧杯里加入制热盐无水CaCl2，向右边烧杯里加入制冷盐KNO3，不断搅拌直至溶液饱和，可以看到，随着盐的加入，左边混合气体的颜色变深，右边混合气体的颜色变浅，中间混合气体的颜色不变。 ;根据实验现象，回答有关问题： (1)左边的混合气体颜色变深的原因是___________________________ _____________________________________________________________；右边的混合气体颜色变浅的原因是_________________________________ ___________________________________________________________。 (2)总结温度变化与可逆反应的热量变化之间的关系是____________ _______________________________________________________________________。;解析：混合气体颜色的深浅与NO2的浓度有关，容器的容积是不变的，气体物质的量的改变导致气体浓度的改变。左边烧瓶内的混合气体的颜色变深，说明NO2的浓度增大，即平衡逆向移动；右边烧瓶内的混合气体的颜色变浅，说明NO2的浓度减小，即平衡正向移动。 加入制热盐使溶液温度升高，相当于对烧瓶加热。气体温度升高时，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，故升高温度时，平衡向吸热反应的方向进行。同理分析可得，降低温度时，平衡向放热反应的方向移动。;B　;解析：升温时，正、逆反应速率均增大，A错误；升温时增大反应速率，能缩短达到平衡的时间，B正确；该反应为放热反应，升温时平衡向逆反应方向移动，C错误；降温或增大