化学平衡第课时平衡状态判断.ppt

第三节 化 学 平 衡 （一）;本节主要内容： 1、化学平衡状态及其建立过程 2、化学平衡移动的影响因素及后果 （勒夏特列原理） 3、化学平衡常数及其应用 4、有关化学平衡描述的图像;一、可逆反应; 研究可逆反应实际上是研究两个既有密切关系又独立发生的化学反应。 ;二、化学平衡状态;学生活动1：373K时，将0.10mol无色N2O4气态放入100mL抽真空的密闭容器中，发生如下反应： N2O4 2NO2 ;从c－t图看，N2O4 和NO2的浓度随时间变化的特点是什么？ ; 试一试：请根据c－t图在另一坐标图（v－t图）中作出正、逆反应速率随时间变化的示意图，并阐述理由 ;让我们回到材料中的表格，60s～100s这段时间里，N2O4 和NO2的物质的量都没有变化，如果计算反应速率，结果将为零，即反应停止。请问你如何看待这个问题？ ;2、化学平衡状态的定义：;2、化学平衡状态的特征;3、可逆反应达到化学平衡状态的标志; 对于不同类型的可逆反应，某一物理量不变是否可以作为平衡已到达的标志，取决于该物理量在反应过程中是否发生变化。即：能变化的量一旦保持不变，则视为达到平衡。;1．2NO2 2NO+O2 在固定容积的密闭容器中反应，达到平衡的标志是 ① 单位时间内生成 n mol O2 ，同时生成 2n mol NO2 ② 单位时间内生成 n mol O2 ，同时生成 2n mol NO ③ 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为 2∶2∶1 ④ 混合气体的颜色不再改变 ⑤ 混合气体的密度不再改变 ⑥混合气体的压强不再改变 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变;2．在一定温度下的恒容密闭容器中，反应A(g)+B(g) 2AB(g)达到平衡状态的标志是 A、单位时间内生成nmolA的同时生成2nmolAB B、单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB C、单位时间内生成nmolA同时生成nmolB D、容器内总的压强不再改变 E、混合气体的密度不再改变 F、 c(A)不再改变 G、混合气体的总物质的量不再改变;思考与练习;三、转化率的计算;例、把0.01mol CO 和0.01mol H2O加入2升的密闭容器中，加热至800℃，发生如下反应：实验测得当生成物CO2和H2各为0.005mol时，反应达到平衡。求CO的转化率。;１、化学平衡状态的定义;（1）υ正 = υ逆 （本质特征） ① 同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。 ② 不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。;（2）反应混合物中各组成成分的含量保持不变（外部表现）：