分析2010届高三化学教与学复习方略(答案)b.docxVIP

- PAGE - PAGE 1 - 参考答案 第 一 章 化学反应及能量变化 第一课时 氧化还原反应 【例题解析】 1.[解析]氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物 [答案] 氧化性：Br Fe3+I 还原性：I－Fe3+Br－ 2 2 2.[解析]由氢元素的质量守恒到反应的电子守恒 【考题再现】 A ⑴NH + 、Fe2+ ，SO 2－ 4 4 ⑵(NH ) Fe(SO ) 6H O[或(NH ) SO FeSO 6H O] 4 2 4 2 【针对训练】 4 2 4 4 2 1、B 2、B 3、A 4、C 5、BC 6、A 7、BD 8、C 9、B 10、A 11、D 12、D 13、A 14、BC 15、AC 16、D 17、A 18、C 19、①③⑦； ⑥⑧； ②④⑤ 20、n=1 +5 价 ⅦA 21、⑴Cl NH 2 3 1/4 ⑵1.7g 1.4g 22、C 23、D 24、B 25、C 26、B 27、⑴Mn ：＋7→＋2，改变数为 5，Fe：＋2→＋3，改变数为 2，根据化合价升降的总数相 等，所以在Fe (SO ) 前配 5，MnSO 强配 2，然后在根据方程式两边的原子个数相 2 4 3 4 等配平其它元素的原子。 配平后的化学方程式为： 2KMnO ＋ 10FeSO ＋ 4 4 8H SO ===5Fe (SO ) ＋2MnSO ＋K SO ＋8H O 。 2 4 2 4 3 4 2 4 2 ⑵不能选用碱式滴定管，因为碱式滴定管的下端有一段橡皮管，以被酸性的 kmno4 氧化而被腐蚀。 m(Fe) 0.58L 1.45 ⑶方法一： 55.9×2＝22.4Lm·ol-1×2，m(Fe)＝1.45g，Fe 的质量分数为： a ×100％。 m(Fe) 0.140 1.4 方法二： 55.9×1＝0.02000mol·L－1×0.025L×，5m(Fe)＝0.140g， a ×100％＝ a ×100％。 10 ⑷①不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高； 铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述 情况均不存在，则结果准确。 ②不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶 液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化 物，生成的 Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确 答案：⑴2；10；8；5 ；2；1；8。 ⑵碱；KMnO 是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管 4 1.45 1.4 ⑶ a ×100％； a ×100％。 ⑷①不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高； 铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果 上述情况均不存在，则结果准确。 ②不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶 液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确。 注：本小题属于开放性试题，若考生回答“准确”或“不准确”且理由合理，可酌性给分。例如： 考生回答方案一准确，因为铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，也不存 在铁的氧化物 方案一不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低 方案二准确，铁片溶于稀硫酸后，除 Fe2+外，其他可能存在的金属离子在酸性溶液中均不能被高锰酸钾氧化，也不存在氧化铁 方案二不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，千百万的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低。 28、⑴Au O 、Na S O 、H O 、Na S O 、Au O 、NaOH 。 2 3 2 2 3 2 +3 2 4 6 2 ⑵Au；Na S O 。 2 2 3 ⑶ ⑷1∶4。 29、⑴5 2 16 10 2 8 ⑵①0.005；②无色；紫红色；0.004。 ③21％；64％。 30、解析：⑴主要考查氧化还原方程式的缺项配平，先根据化合价的升降总数相等，在MnO 2 和 K MnO 2 前分别配 3，KClO 4 3 和 KCl前分别配 1，再根据H 和 O 原子数确定生成物 中还有水。配平后的化学方程式为：3MnO ＋6K