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(完整版)粗盐提纯专题(含答案) (完整版)粗盐提纯专题(含答案) 《离子共存检验》 《离子共存检验》- PAGE 2 粗盐提纯专题练 姓名: 溶液甲中有什么溶质： 从海水中提取的粗盐，除了NaCl 外,还可能含有 ； 少量的 Ca2+、Mg2+、CO 2﹣和 SO 2﹣，为了进一步检 溶液乙中有什么溶质： 测成分，将其配置成溶3 液．一份4 中加入氢氧化钠， ; 无明显的白色沉淀生成；一份加入氯化钡,也有明显的白色沉淀生成；加入盐酸溶液,有气泡冒 出．下列说法正确的是( B ） 溶液丙中有什么溶 质: ; 溶液丙加盐酸能否一步到位转化为NaCl 溶液 一定含有 Mg2+ C．一定含有 SO 2﹣ 一定含有 CO 2﹣ 3 ；（4)若将第一步移至第三步之后， D．一定含有 Ca2+ 为了除去粗盐（4主要成分为NaCl）样品中含有少 量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案： 请根据上述除杂方案，回答下列问题： 溶液甲中有什么溶质： ； 溶液乙中有什么溶质： ； 溶液丙中有什么溶质： ; 溶液丙加盐酸能否一步到位转化为NaCl 溶液 ; 若将第二步和第三步对调，则溶液甲中有什么溶质： ； 溶液乙中有什么溶质： ； ①沉淀甲是 Mg（OH） 2 ；沉淀乙是 ； 溶液丙中有什么溶质： ； 沉淀丙是 ;滤液 C 中的溶质是 溶液丙加盐酸能否一步到位转化为NaCl 溶液 ; NaCl、NaOH、BaCl 2 ；操作⑤中加入过量盐酸的 加入过量碳酸钠溶液的目的是 除尽氯化钙以及过量的氯化钡 过滤后得到的沉淀成分有:氢氧化镁、碳酸钙、 作用是 除去滤液 D 中的NaOH 和 Na CO ． 碳酸钡和硫酸钡 ． 2 3 ②假设整个操作过程中物质转化无损失,则固体丁中 NaCl 的质量比原样品中NaCl 的质量 增大 （填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的 KOH 溶液，固体丁中可能含有的杂质是 KCl ． 海水是取之不尽、用之不竭的资源宝库．请围绕科学利用海水资源,填写表格： 用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除NaCl 外， 还含有 MgCl 、CaCl 、Na SO 等杂质．将此粗盐提纯 上述操作中的第二步是加入过量的氯化钡溶液，证明氯化钡溶液过量的方法是 向溶液乙中再加少 量氯化钡,没有产生沉淀 ． 4．（2013 明溪县质检)通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除 NaCl 外,还含有MgCl 、CaCl 、Na SO 以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的2 实验方2 案，2各步4 操作流程如下: 的部分实验方2 案如下2 ： 2 4 （1)在第①步粗盐“溶解”操作要用玻璃棒搅拌，作用是 搅拌，加速固体溶解 ． 第②步操作的目的是除去粗盐中的 Na SO （填化学式，下同)，第⑥步操作的目的是除2去滤4 液 中过量的 NaOH 和 Na CO 第⑤步“过滤”2操作3 ． 中得到沉淀的成分有：泥 A 溶液：NaOH 溶液； B 溶液：BaCl 溶液 沙、BaSO 、Mg（OH) 、 CaCO 、BaCO ． 2 3C 溶液:Na CO 溶液； D 溶液：HCl 溶2 2 3 (4）请再写一4 种实验方案2 ，添加沉3 淀试剂3的步骤为： （1）溶液甲中有什么溶质： ； 溶液乙中有什么溶质： ; 氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸 ． 5．地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖， 海水中蕴含的元素多达 80 多种．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除 NaCl 外，还含有MgCl 、CaCl 、 溶液丙中有什么溶质： ； MgSO 验方案4 以及泥沙等杂质．以下是一种制备2 精盐的2实 ，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量）：回 溶液丙加盐酸能否一步到位转化为NaCl 溶液 ； (2）为了简化实验步骤，可以在第 步进行过滤。 （3)若将第一步移至第二步之后，则 答下列问题： （1)操作①能否改用硝酸钡溶液？说明原因． 否； 因为引入新的杂质离子NO ﹣ ． 3 （2)进行操作①后,判断BaCl 量上层清液，滴加 Na SO 溶液，2 过量的方法是 取少如有白色沉淀出现则 (7）某同学所得精盐比其他同学明显要多，原因可能是 AC ． A．滤纸破损，滤液浑浊就蒸发 说明 BaCl 2 过量 ． 2 4 B．蒸发时未用玻璃棒，有一些液体、固体溅出 （3)加入 Na CO 的目的是 除去 Ca2+、Ba2+ . C．提纯后所得精盐尚未完全干燥 为什么不先过2 滤3 而后加Na CO 溶液，其理由是 一次 D．溶解时水的量太少,使食盐未完全 过