株洲市十中课标版高考化学一轮复习 核心突破考案2化学物质及其变化含解析新人教版.docVIP

（课标版）2021高考化学一轮复习 核心突破考案（2）化学物质及其变化（含解析）新人教版 （课标版）2021高考化学一轮复习 核心突破考案（2）化学物质及其变化（含解析）新人教版 PAGE PAGE / NUMPAGES 8 - （课标版）2021高考化学一轮复习 核心突破考案（2）化学物质及其变化（含解析）新人教版 化学物质及其变化 （45分钟，100分） 第Ⅰ卷（选择题　共42分） 一、选择题：本题共7小题,每小题6分，共42分.每小题只有一个选项符合题意. 1．(2020·山东济宁一中调研）下列各组物质的分类或变化正确的是（　A　） ①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、食醋、淀粉 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,Na2O、Na2O2为碱性氧化物 ④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 ⑤在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物 ⑥强电解质溶液的导电能力一定强 ⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应 ⑧煤的气化、液化、干馏都是化学变化 A．④⑤⑧　 B．②③⑤ C．①④⑥⑦　 D．③④⑦⑧ ［解析］　本题考查物质的分类、电解质的概念、化学常识.水银是金属汞，属于纯净物,故①错误;含有两种元素,其中一种是氧元素的化合物是氧化物,故②错误;NO2不是酸性氧化物、Na2O2属于过氧化物，故③错误;C60、C70、金刚石、石墨都是碳元素形成的单质，互为同素异形体,故④正确；共价化合物熔融状态下不能电离，离子化合物在熔融状态下可以电离从而导电，故⑤正确；导电能力取决于溶液中带电离子的浓度及所带电荷数，与电解质强弱无直接关系，故⑥错误;同素异形体之间的转化是单质和单质之间的相互转化，属于非氧化还原反应,故⑦错误;煤的气化、液化、干馏都有新物质生成，属于化学变化,故⑧正确。综上所述，A正确。 2．（2020·辽宁沈阳一模)下列关于电解质溶液和离子反应的叙述中错误的是（　D　) A．Mg(OH）2沉淀既可以用盐酸也可以用NH4Cl溶液溶解 B．某溶液加Al粉可以生成氢气,则溶液中可能大量存在Na＋、NOeq \o\al（－，3）、Cl－ C．已知H2A===H＋＋HA－,HA－H＋＋A2－ D．向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠： 2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓ ［解析]　本题考查弱电解质性质、离子共存和离子方程式书写.氢氧化镁与铵根离子反应生成—水合氨和镁离子，可用氯化铵溶液溶解氢氧化镁，氢氧化镁也能与盐酸反应生成氯化镁和水，A正确;某溶液加Al粉可以生成氢气，该溶液呈酸性或强碱性，在强碱性溶液中Na＋、NOeq \o\al（－，3）、Cl－之间不反应,都不与氢氧根离子反应,能够共存,B正确；已知H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－,第一步完全电离,则NaHA只能电离，不能水解，NaHA溶液一定显酸性,C正确,向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠，会发生氧化还原反应，生成FeS和S,反应的离子方程式为2Fe3＋＋3S2－===2FeS↓＋S↓，D错误. 3．（2020·山东青岛二中期中）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(　D　） A．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘： 2I－＋H2O2===I2＋2OH－ B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液： NHeq \o\al（＋，4）＋OH－===NH3·H2O C．向明矾溶液中加入Ba（OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3＋＋2SOeq \o\al(2－，4)＋2Ba2＋＋4OH－===［Al（OH）4］－＋2BaSO4↓ D．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合：HCOeq \o\al(－，3)＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O [解析］　本题考查离子方程式的正误判断。用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘，酸性条件下离子方程式中不出现OH－,故正确的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O,故A错误；向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：HCOeq \o\al（－,3）＋NHeq \o\al（＋，4）＋2OH－===NH3·H2O＋COeq \o\al(2－，3）＋H2O，故B错误；向明矾溶液中加入Ba（OH)2溶液生成Al（OH）3和BaSO4沉淀，当Al3＋沉淀完全时，SOeq \o\al（2－，4)仍有剩余，再加入Ba(OH)2溶液时，每生成1 mol BaSO4沉淀,有2 mol Al（OH)3溶解,故沉淀物质的量最多时发生反应：2Al3＋＋3SOeq \o\al(2－,4)＋＋3Ba2＋＋6OH－===2Al（OH)3↓＋3BaSO4↓，故C错误;等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合,OH－过量,