离子浓度大小比较.ppt

分析：由计算得溶质为：NaHS，HS-的水解水准大于电离水准，NaHS在溶液中存有： NaHS = Na+ + HS- ； HS- + H2O = OH- + H2S（水准较大）； HS- S2- + H+（水准很小） H2O OH- + H+。 对于离子浓度大小不难得出：c（Na+）＞ c（HS-）＞ c（OH-）＞ c（H2S）＞ c（H+） ＞ c（S2-），故A错；B项所列为电荷守恒，但c（S2-）应为2c（S2-），故B错；C为物料守恒，Na原子与S原子个数比为1︰1，应为c（Na+）= c（H2S）+ c（HS-）+ c（S2-），故C错；D为水的电离守恒，为c（OH-）= c（H+）+ c（H2S）- c（S2-），变形即得c（OH-）+ c（S2-）= c（H+）+ c（H2S），或由前两个守恒推得，故D准确。 分析：由计算得溶质为：NaHS，HS-的水解水准大于电离水准，NaHS在溶液中存有： NaHS = Na+ + HS- ； HS- + H2O = OH- + H2S（水准较大）； HS- S2- + H+（水准很小） H2O OH- + H+。 对于离子浓度大小不难得出：c（Na+）＞ c（HS-）＞ c（OH-）＞ c（H2S）＞ c（H+） ＞ c（S2-），故A错；B项所列为电荷守恒，但c（S2-）应为2c（S2-），故B错；C为物料守恒，Na原子与S原子个数比为1︰1，应为c（Na+）= c（H2S）+ c（HS-）+ c（S2-），故C错；D为水的电离守恒，为c（OH-）= c（H+）+ c（H2S）- c（S2-），变形即得c（OH-）+ c（S2-）= c（H+）+ c（H2S），或由前两个守恒推得，故D准确。 分析：由计算得溶质为：NaHS，HS-的水解水准大于电离水准，NaHS在溶液中存有： NaHS = Na+ + HS- ； HS- + H2O = OH- + H2S（水准较大）； HS- S2- + H+（水准很小） H2O OH- + H+。 对于离子浓度大小不难得出：c（Na+）＞ c（HS-）＞ c（OH-）＞ c（H2S）＞ c（H+） ＞ c（S2-），故A错；B项所列为电荷守恒，但c（S2-）应为2c（S2-），故B错；C为物料守恒，Na原子与S原子个数比为1︰1，应为c（Na+）= c（H2S）+ c（HS-）+ c（S2-），故C错；D为水的电离守恒，为c（OH-）= c（H+）+ c（H2S）- c（S2-），变形即得c（OH-）+ c（S2-）= c（H+）+ c（H2S），或由前两个守恒推得，故D准确。 （3）当CH3COOH过量极少CH3COONa很多时，也可能使溶液pH＞7， c（Na+）＞ c（CH3COO-）＞ c（OH-）＞ c（H+） 总来说之，我们要善于使用矛盾的观点，抓住事物的主要矛盾而忽略次要的问题，再综合考虑电解质溶液中涉及到的守恒关系（电荷守恒、物料守恒、质子守恒），准确辨认和灵活使用所学知识，就能快速解题 （3）当CH3COOH过量极少CH3COONa很多时，也可能使溶液pH＞7， c（Na+）＞ c（CH3COO-）＞ c（OH-）＞ c（H+） 总来说之，我们要善于使用矛盾的观点，抓住事物的主要矛盾而忽略次要的问题，再综合考虑电解质溶液中涉及到的守恒关系（电荷守恒、物料守恒、质子守恒），准确辨认和灵活使用所学知识，就能快速解题 关于电解质溶液中离子浓度大小的比较方法 1．同浓度的不同溶液中，同一离子浓度大小的比较 首先，我们应明确强电解质的完全电离产生的离子的浓度比弱电解质的不完全电离产生的离子浓度要大；弱电解质的电离或离子的水解水准均很弱  情况一：溶质只发生电离。 强电解质的离子的浓度（下角标大的＞下角标小的离子的浓度）＞ 弱电解质的 ＞ 有抑制作用的弱电解质的电离 情况二：电离后离子又发生水解。 （1）强电解质的离子的浓度（下角标大＞下角标小的离子的浓度）； （2）有抑制作用的水解 ＞ 单一离子的水解 ＞ 有促动作用的水解（双水解） 情况三：对于离子既发生水解又发生电离时，应视电离和水解水准的相对大小而定 。 离子浓度大小比较分析：由计算得溶质为：NaHS，HS-的水解水准大于电离水准，NaHS在溶液中存有： NaHS = Na+ + HS- ； HS- + H2O = OH- + H2S（水准较大）； HS- S2- + H+（水准很小） H2O OH- + H+。 对