粗盐中可溶性杂质的去除方法.docxVIP

粗盐中 CaCl 、MgCl 、Na SO 杂质去除步骤 2 2 2 4 1、 加入过量的NaOH 溶液。【目的：除去 MgCl 。】 2 2、 加入过量的BaCl 2 溶液。【目的：除去 Na SO 。】 2 4 3、 加入过量的Na CO 溶液。【目的：除去 CaCl 与多余的BaCl 。】 2 3 2 2 4、 过滤。【目的：过滤出 Mg(OH) 、BaSO 、CaCO 、BaCO 。】 2 4 3 3 5、 加入过量稀盐酸。【目的：除去多余的 NaOH 与多余的Na CO 。】 2 3 6、 蒸发结晶。 【要点】 1、 加氢氧化钠与加氯化钡的顺序可以调换。 2、 加氯化钡与加碳酸钠的顺序不能颠倒。 3、 加盐酸前先过滤。 专项训练 1、粗盐中含有 MgCl2、CaCl2 等杂质，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活．粗盐提纯的部分流程如下图： 请回答：步骤②加入过量的碳酸钠溶液的目的是 ， 请回答： 反应的化学方程式为 ； 步骤④加入适量盐酸的目的是 ； 2、 通过海水提取的粗盐中含有 MgCl 、CaCl 、MgSO 2、 通过海水提取的粗盐中含有 MgCl 、CaCl 、MgSO 。以及泥沙等杂质。以下是一种制备精 盐的实验方案(用于沉淀的试剂均过量)。 2 2 4 请回答下列问题： （1）步骤①中的 BaCl 不能改成 Ba(NO ) ，其原因是什么? 2 3 2 （2） （2）进行步骤①后，如何判断 BaCl 是否过量? 2 （3）加入 Na CO 的目的是什么? 2 3 （4）以上粗盐提纯的有关操作中需用到的主要仪器有哪些? （5）该实验方案还需完善，请写出具体的操作步骤。 3、粗盐中含有一定的杂质如 MgCl2、CaCl2 和硫酸盐，现在想除掉这些杂质，请选择合适的试剂除杂． （1）除去 Na2SO4，应加入 ，化学方程式 （2）除去 MgCl2，应加入 ，化学方程式 （3）除去 CaCl2，应加入 ， 化学方程式 （4）过滤，所得滤液中除了 NaCl 还含有 质得到精致的 NaCl 溶液应向滤液中加入 至 杂质，要除去这种杂 。 4、粗盐中常含有 CaCl2、MgSO4 等杂质，可加入过量的 NaOH、BaCl2、Na2CO3 溶液和适量稀盐酸，除掉杂质制得精盐，则所加这四种物质先后顺序正确的是（ ） A．Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH B．NaOH 、 BaCl2 、 Na2CO3 、 HCl C．Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl D．NaOH、Na2CO3、HCl、BaCl2 5、粗盐中含有 MgCl2、CaCl2 等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示： 步骤①反应的化学方程式为 ．加 入过量的目的是 。 步骤③操作 a 的名称是 ．所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还要 ， 其中玻璃棒的作用是 ，步骤④加入适量盐酸的目的是除 去滤液中的 Na2CO3 和 ． 6、我们的日常生活离不开食盐，食盐的主要成分是氯化钠． （1）如图 1 是钠元素和氯元素的原子结构示意图． 下列说法不正确的是（ ） A．氯化钠是由氯化钠分子构成的B．在化学反应中氯原子易得电子C．钠离子的符号是 A．氯化钠是由氯化钠分子构成的 B．在化学反应中氯原子易得电子 C．钠离子的符号是 Na+ D．氯离子有三个电子层 （2）海水晒盐得到的食盐中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁．如图 2 是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程， 根据流程图回答： ①操作Ⅰ的名称是 ， 加入的试剂 A 的名称 是 ． ②写出 NaOH 与杂质反应的化学方程式 用提纯后的食盐配制一定质量分数食盐水，若用量筒量取水时仰视读数，则配制的溶液的溶质质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）． 用提纯后的食盐配制一定质量分数食盐水，若用量筒量取水时仰视读数，则配制的溶液的溶质质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）． 某同学想测定配制的氯化钠溶液的溶质质量分数．取 100g 氯化钠溶液，加入足量的硝酸银溶液，生成 14.35g 沉淀．试计算氯化钠溶液的溶质质量分数。 7、（2014?遵义）化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量．经测定某氯化钠样品中混有硫酸 钠，为了除杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下 回答下列问题．操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由进行操作②后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是；操 回答下列问题． 操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由 进行操作②后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是 ； 操作③的目的是 ，③、④操作顺序能否交换，其理由是 ； 此设计方案是否严密，说明理由 ． 8、(2016 河南)（3 分）除去 NaCl 溶液中 CaCl 、MgCl 、Na SO