【高中化学】一轮复习学案5.3 化学键(必修2).pdfVIP

第三节 化学键 【高考新动向】 考点梳理 （三年15 考） 1.了解化学键的定义。 2.了解离子键、共价键的形成。 【考纲全景透析】 一、 化学键的含义与类型 1.含义：相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用。 2.化学反应的本质：反应物中化学键断裂和生成物中的化学键形成。 3.化学键的常见类型：离子键、共价键、金属键。 4.形成过程：主要通过原子的价电子间的转移或共用来形成 二、共价键 1.共价键的概念：原子之间通过共用电子形成的化学键称为共价键。 2.形成共价键的条件:同种或不同种的原子相遇时，若原子的最外层电子排布未达到稳定状态，则原子间 通过共用电子对形成共价键。 4.共价键的本质：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用是共价键的本质 5．共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物。 6．共价化合物的形成过程： 氯化氢分子的形成过程可表示为 7．表示方法 (1)用电子式表示 ①Cl ： Cl Cl 2 ②N ： N N 2 ③HO ： H O O H 2 2 ④CO ： O C O 2 ⑤HClO： H O Cl ⑥CCl ： Cl 4 Cl C Cl Cl (2)用结构式表示 ①N ：N≡N 2 ②H O：H—O—H 2 ③CO ：O==C==O 2 三、离子键 1．离子键的概念：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。 2．成键元素：一般存在于金属和非金属之间。 3．形成离子键的条件：成键原子的得、失电子能力差别很大（典型金属与典型非金属之间）成键原子的 电负性差值一般大于1.7。 4．离子键的本质：阴、阳离子间的静电作用。 5.离子化合物：由离子键构成的化合物。 6．表示方法 (1)用电子式表示离子化合物的形成过程： ①NaS： 2 ②CaCl ： 2 (2)写出下列物质的电子式 ①MgCl ： 2 ②NaO ： 2 2 ③NaOH： ④NHCl： 4 【热点难点全析】 〖考点一〗离子键与共价键、离子化合物与共价化合物的比较 1.离子键与共价键 比较 离子键 共价键 原子之间通过共用电子对所形成的相互作 概念 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用 用 分类 无 极性键 非极性键 成键粒 阴、阳离子 原子 子 成键条 活泼金属元素与活泼非金属元素 一般在非金属原子之间 件 成键作 静电作用 用 存在举 如：NaCl、KCl、MgCl 、CaCl 、ZnSO 、NaOH等 如：H 、O 、HCl、CO 、CH 等。 2 2 4 2 2 2 4 例 2.离子化合物与共价化合物 （1）离子化合物与共价化合物的比较 离子化合物 共价化合物 定义 阴阳离子间以离子键相结合的化合物