酸碱的个性（解析版）九年级科学上学期期末复习备考汇编（浙教版）.docxVIP

专题1.2 酸碱盐的个性 【知识点梳理】 一、酸的个性 1. 盐酸（HCl） ①浓盐酸挥发性： 从浓盐酸试剂瓶中挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，从而形成白雾。 ②浓盐酸敞口放置，溶液质量、溶质质量、溶质质量分数都将减小。 ③特殊反应：（可验证Cl-） 实验现象：试管中产生明显的白色沉淀 实验原理：HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓ 实验结论：生成了不溶于水的白色沉淀 再向产生沉淀的溶液中滴加稀硝酸溶液，观察现象。 实验现象：试管中仍然存在白色沉淀 实验结论：AgCl是一种既不溶于水，不溶于酸的白色沉淀。 实验原理：HCl + AgNO3 =HNO3 + AgCl↓ 反映原理：Cl- + Ag+ =AgCl↓ 2. 硫酸（H2SO4） ①浓硫酸吸水性：可以干燥酸性和中性气体，不能用来干燥碱性气体（NH3）。 实验室常用来吸收混合气体中的水蒸气。【物理性质】 ②浓硫酸脱水性：按数量比2:1夺取有机物中氢、氧元素，生成水，原物质变成黑色的炭。【脱水性是化学性质】 ③稀释浓硫酸：注酸入水；杯壁下流；不断搅拌。（防止使硫酸液滴四周飞溅） ④特殊反应： 实验现象：试管中产生明显的白色沉淀。 实验原理：H2SO4 + BaCl2 = 2HCl+ BaSO4↓ 实验结论：生成了不溶于水的白色沉淀 再向产生沉淀的溶液中滴加稀硝酸溶液，观察现象。 实验现象：试管中仍有明显的白色沉淀 实验结论：BaSO4是一种不溶于水、不溶于酸的白色沉淀 反映本质：SO42- + Ba2+ = BaSO4 ↓ 应用：检验SO42- 二、碱的个性 1. 氢氧化钠（NaOH） ①别名：烧碱、火碱、苛性钠 ②固体氢氧化钠溶于水放热 ③暴露在空气中，易潮解【物理变化】，易变质【化学变化】CO2 + 2NaOH = Na2CO3+ H2O 2. 氢氧化钙Ca(OH)2 ①别名：熟石灰、消石灰 ②应用：检验CO2；中和酸性土壤；制备波尔多液 ③制备：生石灰+H2O：CaO + H2O = Ca(OH)2【剧烈放热】 三、盐的个性 1. Na2CO3： ①别名：纯碱，苏打；水溶液呈碱性 ②Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑（灭火器原理） ③Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH 制造烧碱 2. NaHCO3： ①别名：小苏打；水溶液呈碱性 ②NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑ △③NaHCO3+NaOH= Na2CO3+ H2O △ ④加热分解：2NaHCO3= Na2CO3+ H2O + CO2↑ 3. CaCO3：石灰石 【经典例题】 【例题1】 （2021育才期中）在硫酸溶液中滴入下列溶液，可使其导电性几乎为零的是(　　) A．NaOH B．Ba(NO3)2 【答案】D 【解析】 A、氢氧化钠和硫酸反应生成了硫酸钠和水，溶液中仍然存在着钠离子和硫酸根离子，所以溶液仍然具有导电性，故A错误； B、硝酸钡和硫酸反应生成了硫酸钡沉淀和硝酸，所以在溶液中存在着氢离子和硝酸根离子，所以溶液仍然具有导电性，故B错误； C、碳酸钠和和硫酸反应生成了硫酸钠、二氧化碳和水，溶液中仍然存在着钠离子和硫酸根离子，所以溶液仍然具有导电性，故C错误； D、硫酸和氢氧化钡反应生成了硫酸钡沉淀和水，所以溶液不再存在能够自由移动的带电的离子，故D正确。 故选：D。 【例题2】 （2020西湖期末）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，它属于( ) A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】根据高铁酸钠的化学式(Na2FeO4)可知，高铁酸钠是由钠离子和高铁酸根离子组成的，属于盐。故选C。 【例题3】 在一定溶质质量分数的稀盐酸中加入下列物质，充分反应后，溶液的pH值没有明显变化的是(　　) A．锌粉 B．硝酸银粉末 C．碳酸氢钠粉末 D．氢氧化钡粉来 【答案】B 【解析】 A、稀盐酸和锌反应后酸性减弱，pH升高； B、稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，酸性几乎不变，溶液的pH值没有明显变化； C、稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应后酸性减弱，pH升高； D、稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，反应后酸性减弱，pH升高。 故选：B。 【例题4】 （2021观成月考）根据报道，辨别真假红葡萄酒，有一个简便的方法：倒出少许红葡萄酒，加入纯碱，如果葡萄酒由红色变成蓝色，而且有气泡产生，证明是由葡萄酿制的真酒。假如这条消息是真的，那么下列有关红葡萄酒的叙述中，错误的是(　　) A．用葡萄酿制葡萄酒的过程中发生