离子反应规律及离子方程式书写知识点总结[1].pdfVIP

GSJ 电解质溶液专题(教师版) GSJ 1 离子反应规律和离子方程式书写 1 基本概念 1.1 离子反应 在溶液(或熔化态)中有离子参与或有离子生成的化学反应统称离子反应。它包括有离子参与或有离子 生成的氧化还原反应和非氧化还原反应两大类。 1.2 强电解质和弱电解质 在溶液中（或熔化状态）本身能发生电离的化合物叫电解质，不能发生电离的化合物叫非电解质。在 溶液中能全部电离成离子的电解质叫强电解质，它包括大多数的盐类、强酸和强碱。;在溶液中只有部 分电离为离子的电解质叫弱电解质，它包括弱酸（H SO 、HF、HClO）以及弱碱（NH •H O）等。 2 3 3 2 2 离子反应规律 （仅讨论非氧化还原反应的离子反应） 2.1 复分解反应发生的条件 对于复分解反应而言，有下列三种物质之一生成的反应就能进行完全：①更难溶物质；②更难电离的 物质；③气态物质。简言之，复分解反应的方向总是朝着有利于某种离子浓度减少的一方进行。 (1)沉淀的生成及转化 常见难溶物有：①酸：H SiO ；②碱：Mg(OH) 、Al(OH) 、Cu(OH) 、Fe(OH) 等；③盐:AgCl、 AgBr、AgI、 2 3 2 3 2 3 BaCO 、BaSO 、Ca (PO) 等。 3 4 3 4 2 [练2-1] 向一支盛有食盐水的试管中加入硝酸银，使之恰好反应完全，再加入一些碘化钾晶体后沉淀转化 黄色，再加入一些硫化钾溶液，沉淀又转为黑色。由此实验判断这三种沉淀的溶解度（S）大小关系 （B） A．S(AgCl)＝S(AgI)＝S(Ag S) B. S(AgCl) S(AgI) S(Ag S) 2 2 C. S(AgCl) S(AgI) S(Ag S) D. 无法判断 2 (2)更弱电解质的生成 常见弱电解质有：①弱酸：HF、H CO 、HClO、CH COOH等； ②弱碱：NH •H O；③其它：H O、C H OH 等 2 3 3 3 2 2 6 5 [练2-2] 用化学方程式表示：漂白粉溶液漂白织物时要露置于空气中： Ca(ClO) + CO +H O ＝ CaCO ↓+ 2HClO 2 2 2 3 [练2-3] 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸中，但却可溶于醋酸铵溶液，其化学反应方程式是：PbSO + 4 2CH COONH ＝ Pb(CH COO) + (NH) SO [根据离子反应规律可推断生成的可溶性盐Pb(CH COO) 应该是 3 4 3 2 4 2 4 3 2 难电离的弱电解质才对] 当在上述生成的醋酸铅溶液中通入弱电解质硫化氢时，立即出现黑色