物质的量及有关计算.docVIP

. . 精品 精品 . 精品 物质的量及有关计算 【基础知识】 一、物质的量 符号：n 1、国际单位制规定的七个基本物理量之一。（长度、质量、时间、物质的量等） 2、物质的量是含有一定数目粒子的 。即表示物质所含原子、分子、离子等微观粒子的多少。 3、物质的量的单位： 符号：mol 4、1摩尔任何物质都含有阿伏加德罗常数个结构微粒，因此，1mol任何粒子集体所含有的粒子数相等。 二、阿伏加德罗常数 符号：NA 1、1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。通常使用 mol-这个近似值。 例：1molCO2在任何情况下，都含有NA个CO2分子，约为6.02×1023个。 2、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、粒子数（N）三者的关系：n= 三、摩尔质量 符号：M 1、单位物质的量的物质所具有的质量，即每摩尔物质所具有的质量，数值上等于该物质的 。 2、单位：g/mol或kg/mol 3、物质的量（n）、物质的质量（m）、物质的摩尔质量（M）之间的关系如下：M= 例：1molCO2的质量为44g，CO2的摩尔质量为44g/mol 四、气体摩尔体积 符号：Vm 1、表示：单位物质的量的气体所占有的体积。 2、单位：常用的是：L/mol 3、定义式: Vm= ( 即 n=V / Vm)；该关系式只适用于气体。 Vm——气体摩尔体积（单位：L/mol），V——气体的体积（单位常取：L）， n——气体的物质的量（单位：mol） 4、标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为 L/mol。不在标准状况时，气体摩尔体积不一定为22.4 L/mol。 . . 精品 精品 . 精品 5、用到22.4 L/mol时一定要同时满足两个条件：①标准状况；②气体。 五、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．注意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。 阿伏加德罗常数这类题的解法： 状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。 物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、乙醇等。 物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成的分子。 六、物质的量浓度 符号：CB 1、以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量。 2、单位：常用mol/L 3、CB = nB——溶质的物质的量（单位：mol），V——溶液体积（单位常取：L）， CB——nB是V与的比值（单位：mol/L） 七.一定物质的量浓度溶液的配制 步骤：计算、 、 （注意： ）、转移、 、 、 、装瓶贴签。 八、本节书所涉及到的公式包括： 【难点突破】 1．方法与技巧 物质的量=物质的质量物质的摩尔质量 物质的量= 物质的质量 物质的摩尔质量 物质的微粒数 阿伏加德罗常数 气体的体积 气体摩尔体积 物质的量浓度╳体积 = = = 物质的量浓度1000 物质的量浓度 1000╳密度╳溶质质量分数 溶质的摩尔质量 饱和溶液溶质质量分数 溶解度 100+溶解度 = = ， . . 精品 精品 . 精品 （3）充分利用守恒关系、十字交叉法、差量法等解题技巧 2．解题注意点 （1）对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件，因温度、压强不同，等物质的量的气体所占的体积不同。对于NO2方面的试题，还要考虑后续反应，即NO2与N2O4的平衡转换。 （2）对混合物中各物质的物质的量的分析，既要考虑反应，还要考虑反应进行的程度及过量问题。 由于不深入的观察思考，浮光掠影地看题、审题，在此类试题的解题中也经常出现。不少考生解题过程中，在未形成正确的解题思路之前，便依靠熟题效应，对题设条件以点概面、以偏概全而形成错误。如不注意反应物的状态、不注意外界条件、将物质A看成B、忽视过量问题、忽视平衡问题、忽视对题中隐含条件的分析等。以此造成分析不完整、答案残缺不全，对于与问题相关的多个因素顾此失彼。 3．命题趋向 （1）有关物质的量与阿伏加德罗常数间的关系是高考中的必考点，今后将继续出现。 （2）有关物质的量浓度与质量分数、溶解度间的