沉淀溶解平衡第一课时.pptVIP

在饱和NaCl溶液中通入HCl气体有现象吗 现象推测: 可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？ NaCl饱和溶液中析出固体 现象解释: 在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡 NaCl(S) Na+(aq) + Cl-(aq) 疑问1 新知探究: 第四节 难溶电解质的溶解平衡 Dissolution electrolyte equlibrium 1、溶液中残留的离子浓度小于 1×10-5mol/L, 看成沉淀达完全。 2“不溶”是相对的，溶解是绝对的; 10 易溶 1—10 可溶 1 微溶 0.01 难溶 S /g (20℃时) 看图说话 大于10g， 易溶 1g～10g， 可溶 0.01g～1g，微溶 小于0.01g, 难溶 注意 疑问2: 当溶解速率与析出速率相等时,达溶解平衡, 溶解平衡所得溶液为饱和溶液吗? 溶解平衡是怎样建立的?它与饱和溶液有何关系? 一、沉淀溶解平衡 AgCl(S) Ag+(aq) + Cl-(aq) 3.溶解平衡的特点 2、溶解平衡方程式写法 标状态 动、定、变 AgCl是否存在电离平衡? 注意 2.分别书写下列物质的电离方程式和沉淀溶解平衡方程式 电离方程式 沉淀溶解平衡方程式 BaSO4 Fe(OH)3 在CaCO3固体的溶液中，当改变条件时： 改变 条件(恒温) 溶解 平衡 c(Ca2+) c(CO32-) 加稀CaCl2 通CO2 再加 CaCO3 加水（仍有固体） 向左移动 增大 向右移动 增大 减小 不移动 不变 不变 向右移动 不变 不变 减小 影响溶解平衡的因素 1.内因: 物质本身的可溶性 2.外因: 遵守勒夏特列原理 ①.温度 ②.浓度 ③.同离子效应 ④.反应效应 蒸馏水再加几滴酚酞 盐酸 NH4Cl 氢氧化镁 沉淀 变浅红色 溶解 可溶 （1）、描述实验现象（填入上表） （2）、完成上述实验中的有关化学反应方程式 【疑问3 】 《优化探究》 P63 活学活用第1题 P63 基础巩固演练第2题 4.牙齿表面由一层硬的Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2++3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 。 已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因 。 酸中和OH-，平衡向右移动，加速腐蚀牙齿 5Ca2＋＋3PO43－＋F－＝Ca5(PO4)3F↓