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第三章第四节难溶电解质的溶解平衡 练习：BaSO4、Fe(OH)3的溶度积表达式 。 Ksp[BaSO4] =c(Ba2+).c(SO42-) 单位： mol2?L-2 Ksp [Fe(OH)3]= c(Fe3+).c(OH-)3 单位： mol4?L-4 * * 必修4：化学反应原理 表3-4 几种电解质的溶解度(20℃) 3×10-9 Fe(OH)3 35.7 BaCl2 9×10-4 Mg(OH)2 1.3×10-16 Ag2S 0.21 CaSO4 0.796 Ag2SO4 0.165 Ca(OH)2 8.4×10-6 AgBr 2.4×10-4 BaSO4 222 AgNO3 3.89 Ba(OH)2 1.5×10-4 AgCl 溶解度/g 化学式 溶解度/g 化学式 讨论2、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。 a.生成沉淀的离子反应之所以能够发生,在于生成 物的溶解度小。 b.难溶电解质的溶解度尽管很小,但不会等于0 c.习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶 电解质。 d.化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 10-5mol/L时,沉淀反应达到完全。 当V(溶解)=V(沉淀)时,得饱和AgCl溶液,建立溶解平衡 Ag+(aq) + Cl-(aq) AgCl(s) (二).难溶电解质的溶解平衡: 1.概念： 在一定条件下,难溶电解质溶解成离子的速率与溶液中离子重新结合成沉淀的速率相等,溶液中各离子的浓度保持不变的状态,叫沉淀溶解平衡。 (一).AgCl溶解平衡的建立： 溶解 AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq) 沉淀 [例1]石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OH-(aq),加入下列溶液,可使Ca(OH)2减少的是……………..............( ) A、Na2CO3溶液 B、AlCl3溶液 C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液 AB 2.特征：难、饱、逆、动、等、定、变。 3.生成难溶电解质的离子反应的限度: 难溶电解质的溶解度小于0.01g,离子反应生成难溶电解质，通常离子浓度小于1×10－5mol/L时，认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。 4.溶度积常数(简称溶度积)—[科学视野](p65): ⑴.溶度积(Ksp):难溶电解质的溶解平衡中,离子浓度幂的乘积。 MmAn (s) mMn+(aq)＋ nAm-(aq) ⑵.表达式： 平衡时：Ksp＝[c(Mn＋)]m.[c(Am-)]n 设任意时刻有：Qc ＝ [c(Mn＋)]m . [c(Am-)]n 当: Qc Ksp 过饱和，析出沉淀， Qc ＝ Ksp 达饱和，平衡状态 Qc Ksp 未饱和。 ⑶.溶度积规则: 25℃时， Ksp = c(Pb2+).c(I-)2 = 7.1×10-9 mol3?l-3 例. 25℃下，在1.00L、0.030mol/LAgNO3溶液中加入0.50L、0.060mol/L的BaCl2溶液，能否生成AgCl沉淀？[Ksp(AgCl)=1.80×10-10] 解析：两溶液混合后离子被稀释 c(Ag+)= 0.030mol/L×1.00L 1.00L+0.50L =0.020mol/L c(Cl-)= 0.060mol/L×0.50L×2 1.00L+0.50L =0.040mol/L 离子积Qc=c(Ag+) ·c(Cl-)=0.020mol/L×0.040mol/L =8.0×10-4(mol/L)2 所以有：Qc＞Ksp，则有AgCl沉淀生成。 Ksp的求算： [例].25℃时,Ksp(PbI2)= 7.1×10-9 mol3?l-3求PbI2的饱和溶液中的c(Pb2+)和c(I-). [解析]： PbI2 Pb2+ + 2I- 浓度关系：