高三化学一轮复习 铁及其化合物 学案.docVIP

高三化学一轮复习 PAGE 4 不忘初心 拓路前行 铁及其化合物导学案 课标要求： 1.掌握铁及其化合物的主要性质和应用。 2.了解铁及其化合物的制备方法。 3.了解Fe2＋、Fe3＋的检验方法及相互转化。 教学目标： 1. 能运用“类价图”进一步理解铁及其化合物物质间的相互转化。 2. 学会从物质类别和元素价态两个视角分析铁及其化合物并加以应用。 3. 进一步促进学生在“证据推理与模型认知”等化学核心素养方面的发展。 必备知识： 1、铁单质： 铁元素在元素周期表中的位置：_________________, 核外电子排布式：______________________, 化学反应中易失去电子而显+2或+3价。铁在地壳中的含量在所有元素中居第4位。 请写出Fe与下列物质反应的方程式： 与Cl2反应的化学方程式：_________________________________________________ 与S反应的化学方程式： __________________________________________________ 与水蒸气反应的化学方程式：_______________________________________________ 与少量硝酸反应的离子方程式：_____________________________________________ 与过量硝酸反应的离子方程式：_____________________________________________ 与FeCl3溶液反应的离子方程式：____________________________________________ 2.铁的氧化物 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗称 — 色、态 黑色粉末 黑色晶体 溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 铁的价态 与盐酸反应的 离子方程式 与硝酸反应的 离子方程式 与氢碘酸反应的 离子方程式 3. Fe2+、Fe3+的性质，检验及其相互转化 Fe2+以还原性为主：能与Br2、Cl2、H2O2、NO3-(H+)等氧化剂反应。请写出对应的离子方程式： Fe3+以氧化性为主：能与Fe、Cu、HI、H2S等反应。 Fe3+特性：易水解。 检验方法 Fe2+ Fe3+ 物理方法（观察颜色） 化学方法 加碱溶液 加KSCN溶液 加K3[Fe(CN)6] 其它 4.铁的氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色 状态 白色固体 红褐色固体 与H＋ 反应 受热 分解 制备与 保存 二者 关系 在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成_______，现象是白色絮状沉淀迅速变成______，最后变成红褐色，反应的方程式为_________________________________ 教学过程： 【知识建构】 【夯基训练】某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含Ca、Fe、C、O四种元素)的组成和性质，设计并完成了如下实验： 知识串联设计： 流程图中红褐色沉淀是_________，白色沉淀2是________，由白色沉淀2转化成红褐色沉淀的化学方程式为____________________________________。 考查性质： 固体2的成分为FeO，写出固体2与盐酸反应的离子方程式_________________________。 考查性质： 在酸性条件下，H2O2能将Fe2＋氧化成Fe3＋，反应的离子方程式为_________________________________。 考查性质： 溶液3中含有金属阳离子是_____，如何通过实验检验该离子的存在__________________________________________________________ 考查性质： 气体甲的成分是_____，气体甲与固体2在一定条件下可能发生氧化还原反应，写出此反应的化学方程式_____________________，设计实验方案说明固体2被氧化： _______________________________________________________________________________ 考查性质： 【高考链接】某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO4·7H2O）： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉