《无机化学》第3版 宋天佑 21 铬副族元素和锰副族元素.pptVIP

铼 Re 与钼少量伴生 铼在地壳中的质量分数 为 4 ? 10－8 % 锰是所有生物的必需元素。 锰的生理功能主要有：促进骨骼 的生长发育，保护细胞中线粒体的完 整，保持正常的脑功能，维持正常的 糖代谢和脂肪代谢及改善肌体的造血 功能等。 但锰在体内含量过多时，会 引起一系列的锰中毒症状：头痛 头晕、肌肉痉挛、疲乏无力、动 作笨拙、语言障碍等。 21. 2. 1 锰的单质 金属锰为银白色，粉末状的 锰为灰色。 纯锰是通过铝热反应用 Al 还原 MnO2 或 Mn3O4 来制备的： 3 MnO2 + 4 Al —— 3 Mn + 2 Al2O3 3 Mn3O4 + 8 Al —— 9 Mn + 4 Al2O3 室温下，锰对非金属的反应 活性不高，但加热时很容易发生 反应。 在空气中加热生成 Mn2O3。 高温时，Mn 可以和 X2，S，C， P 等非金属直接化合。 更高温度时， Mn 可和 N2 直接 化合。 锰是活泼金属，能溶解在冷的 非氧化性的稀酸中： Mn + 2 HCl —— MnCl2 + H2 Mn 在热水中生成 Mn OH 2 ， 并放出氢气，这一性质类似于金属 镁。 （ ） 21. 2. 2 锰的化合物 1. Mn Ⅱ 的化合物 （ ） （1）易溶盐 Mn（Ⅱ）的强酸盐易溶，如 MnSO4，MnCl2 和 Mn NO3 2 等。 （ ） 较浓的 Mn2+ 水溶液为 粉红色，稀溶液为无色； Mn2+ 水合盐多数是粉 红色或玫瑰色。 （2）难溶性化合物 Mn Ⅱ 的氢氧化物和多数弱酸盐难溶： （ ） MnCO3 2.3 ? 10－11 Mn OH 2 1.9 ? 10－13 MnS 2.5 ? 10－13 MnC2O4?2 H2O 1.7 ? 10－7 （ ） 化合物 溶度积常数 这些物质可以溶于强酸 中，这是过渡元素的一般规 律。 在碱中 Mn（Ⅱ）还原性 较强，易被氧化成 Mn（Ⅰ）。 （3）还原性 向 Mn2+ 溶液加 NaOH 或 NH3? H2O 都能生成碱性、近 白色的 Mn OH 2 沉淀： （ ） Mn2+ + 2 OH― —— Mn OH 2 白 （ ） （ ） Mn OH 2 极易被氧化，甚至 水溶液中少量的氧气也能将其氧化， 生成黑色的 MnO OH 2。 （ ） （ ） 2Mn OH 2 + O2 —— 2MnO OH 2 （ ） （ ） 此反应在水介质中用于 测定水中溶解氧。 MnS，MnCO3，MnC2O4 沉淀在空气中放置或加热，也 会被空气中的氧气氧化成黑色 的 MnO OH 2： （ ） MnS + O2 + H2O —— MnO OH 2 + S （ ） 2 MnCO3 + O2 + 2 H2O —— 2MnO OH 2 + 2 CO2 （ ） 在酸性溶液中， Mn2+ 的还原 性较弱，只有用强氧化剂 NaBiO3， PbO2， NH4 2S2O8 等，才能将 Mn2+ 氧化为 Mn7+。 （ ） 2 Mn2+ + 5 BiO3– + 14 H+ —— 2 MnO4– + 5 Bi3+ + 7 H2O 2 Mn2+ + 5 PbO2 + 4 H+ —— 2 MnO4– + 5 Pb2+ + 2 H2O 2 Mn2+ + 5 S2O82– + 8 H2O —— 2 MnO4– +