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第三章 走进溶液世界 一、知识点 1. 蒸馏 将液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，然后使蒸气冷却凝结为液体。 蒸馏是物理变化，利用物质的物理性质沸点。 2. 水的净化方法有过滤和蒸馏。 3. 自来水生产过程中加入凝聚剂 （明矾）使小颗粒悬浮物凝聚， 加入氯气起杀菌消毒作用。 4. 电解水的实验现象：正负极都产生大量气泡，负极产生的气体体积是正极的 2 倍。 5. 电解水的实验结论： 2 2 2 2 ① 负极产生 H ，正极产生 O ；H 的体积是 O 的 2 倍； ② 水是由 H 元素和 O 元素组成的； ③ 在化学变化中，分子分裂为原子，原子重新构成新的分子。 6. 水的物理性质 ① 4 ℃以下，反常膨胀； ② 比热容大； ③ 溶解（分散）能力强，作溶剂。 7. 悬浊液：不溶性固体小颗粒和水形成的混合物。 8. 乳浊液：不溶性液体小颗粒和水形成的混合物。 9. 溶液：均一、稳定的混合物。 10. 物质的溶解性是指一种物质在另一种物质里的溶解能力， 物质的溶解能力跟溶质种类和 溶剂种类、温度等有关。 11. 比较各种物质溶解性的大小，必须在相同条件下进行。 12. 饱和溶液和不饱和溶液转化的一般 方法： ．． （改变温度是为了改变溶解度） 13. 溶解度 溶解度是指在一定温度下，某物质在 100 g 溶剂（通常是水）里达到饱和状态时所溶解 的克数。符号 S，单位： g/100g 水 。 14. 大多数固体物质在水中的溶解度随温度升高而增大， 少数固体物质的溶解度随温度升高 而减小，如 Ca(OH) 2 。 15. 气体物质在水中的溶解度随温度升高而减小，随压强的增大而增大。 16. 在室温（ 20 ℃）下，溶解性与溶解度的关系： 难溶 微溶 可溶 易溶 溶解性 0.01 1 10 溶解度（ g ／100g 水） 17. 溶解度受温度影响变化比较小的固体物质， 一般是用蒸发结晶的方法来得到晶体。 溶解 度受温度影响变化比较大的固体物质， 一般是用冷却热的饱和溶液 （降温结晶） 的方法 来得到晶体。 18. 结晶法提纯固体混合物的具体操作 ① 蒸发结晶法：溶解，蒸发结晶，过滤，洗涤，干燥 ② 降温结晶法：溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥 4 2 2 3 2 19. 常见的结晶水合物有胆矾（蓝矾） CuSO 5H· O，石碱 Na CO 10H· O。 2 20. Ca(OH) 的溶解性为微溶（在 20 ℃时，溶解度为 100g 水）； 21. 随着温度的升高， Ca(OH)2 的溶解度逐渐减小。 2 2 22. CaO 的俗称是生石灰， Ca(OH) 的俗称是熟石灰，石灰水的溶质是 Ca(OH) 。 2 23. 石灰乳、石灰浆是 Ca(OH) 的悬浊液。 24. 配制氯化钠溶液的实验步骤为 ① 计算，