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高一化学卤素人教版 【 】 同步教育信息 一. 本周教学内容： 卤素 二. 教学目标： 1. 卤素结构的相似点和递变性。 2. 卤素单质的物理性质。 3. 卤素单质的化学性质及递变性。 4. 卤化银和含碘化合物的主要性质。 5. 了解可逆反应的含义。 三 . 教学重点、难点： 重点：卤素性质变化规律。 难点：可逆反应的涵义。 四. 知识分析： （一）卤素原子结构及性质推测： F +9 2 7 Cl + 1 7 2 8 7 Br + 3 5 2 8 18 7 I + 5 3 2 818 18 7 最外层电子都为 7个 相同点 容易得 个电子达到稳定结构， 具有较强的氧化性 1 最高正价均为 除外 ，负价为 7( F ) 1 不同点： F Cl Br I 核电荷数 增大 电子层数 增多 原子半径 增大 得电子能力 减弱 单 质 氧 化 性 减弱 阴离子还原性 增强 （二）卤素单质的物理性质： F2 Cl2 Br2 I 2 状态（熔沸点）气 气 液 固 熔沸点升高 颜色 浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 颜色加深 密度 密度增大 用心 爱心 专心 水中溶解度 反应 溶解 溶解 微溶 在水中溶解度减小 说明： 1. 卤素单质在不同溶剂的颜色： 水 苯 CCl 4 Cl 2 部分反应、浅黄绿色 / / Br2 黄 橙 橙 橙红 橙 橙红 I 2 黄 紫红 紫红 注：以上颜色均由于浓度大小不同而发生由浅到深的变化。 2. 液溴的保存： 由于液溴极易挥发，具有强腐蚀性，因而实验室通常将液溴装入磨砂玻璃塞的试剂瓶， 并加入一定量水。 3. 碘的升华：