2021年人教版化学必修二原电池知识点与经典练习.docxVIP

1 / 1 1 / 1 化学能与电能的转化一原电池专题 1、 概念：把化強直接转化为虫能的装置叫做原电池。 2、 原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。 3、 构成原电池的条件：（1）电极为导体条活泼性不同：（2）两个电极接触（导线连接或 直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。 【例题分析】 例1、在如图所示的8个装置中?属于原电池的是（ ） 稀电SO.溶液 （DD. 稀电SO.溶液 （D D. 4、 电极名称及发生的反应： 负极：较活泼的金届作金极,负极发生氧化反应, 电极反应式：较活泼金属一ne =金属阳离子 负极现象：-极溶解.负极质星减少。 正极：正不活泼的金属或石墨作正极.正极发生还厘反应, 电极反应式：溶液中阳离子+ne_ =单质 正极的现象：一般有气体放出或正极质有增加。 5、 原电池正负极的判断方法： 依据原电池两极的材料： 较活泼的金属作负极（K Ca、Na太活泼，不能作电极）： 较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnOQ等作正极。 根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向鱼极：电子则由也极经外电路 流向原电池的正极。 根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极.阴离子流向原电池坦极。 根据原电池中的反应类型： 负极：义电子，发生氧化反应,现象通常是电极本身消耗，质量减小。 正极：也电子，发生还厘反应，现象是常伴随金属的析出或H：的放出。 6、原电池电极反应的书写方法： （i）原电池反应所依托的化学反应原理是纸化还原反应,负极反应是毗反应，正极 反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下： 写岀总反应方程式。②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。 ③氣化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱 介质和水等参与反应。 （ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。 【例題分析】例2、被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为Zn^2MnO3+H：（^ZnO+2MnO （ 【例題分析】 例2、被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为Zn^2MnO3+H：（^ZnO+2MnO （0H）.下列说法正确的是（ ） 该电池的负极为锌 该电池反应中二氣化镐起催化剂作用 当65 g Zn完全溶解时，流经电极的电子1.204X1023个 电池正极发生MnO：得电子氧化反应 例3、Mg-HA电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如 下。该电池工作时，下列说法正确的是（ ） Mg电蛆 Mg电极是该电池的正极 压0：在石墨电极上发生氧化反应 c.石墨电极附近溶液的pH増大 D.溶液中C1 ,向正极移动 例4,某原电池总反应离子方程式为2FL + Fe = 3F广能实现该反应的原电池是 正极为碳, 正极为铜. 正极为铁. 正极为银, 例5,如图， 负极为铁,负极为铁,负极为锌,负极为铁, 电解质溶液为FeSO】溶液 电解质溶液为FelW）,溶液 电解质溶液为Fe2（S0,）, 电解质溶液为CuSO, 有关零排放车载燃料电池叙述正确的是（ 正极通入发生还原反应 负极通入H=,发生还原反应 导电离子为质子，旦在电池内部由正极定向移向负极 总反应式为2压+缶=2压0 原电池的应用： 加快化学反应速率，如粗锌制気气速率比纯锌制氢气快。 比较金属活动性强弱. 设计原电池。 金惱的腐f虬 【例题解析】 例6、根据下列事实,①X+L = X+r②Z+2HQ（冷）= Z（0H）3/T ③Z?氧化性比，朝④由Y、W电极组成的原电池、电极反应为： W2- +2e =W. 7—2。-=7可知X、Y、Z, W的还原性由强到弱的顺序兄： A、XZYW b、ZWXT C. ZYXW d、ZXYW 例7、根据下列事实:①A+B%r+B;②D+2压0=D（OH）*M ;③以B、E为电极与E的盐溶液 组成原电池，电极反应为E°+2e-=E, B-2e-=B：由此可知广、B。、D”、E：的氧化性强 弱关系是（）? B. C. D：EAS*B：_ D. ?例8、下图实验为研究金属腐蚀的实验，下列相关说法正确的是（ ） 含布価itt的食姓水 食盐水中有气泡逸岀 铁表面的反应为Fe-3e=Fe：? 红色首先在食盐水滴的中心出现 该实验研究的是金属的吸氧腐蚀 8、化学电源基本类型：（课本内反应必须能自己分析彻底） 干电池:活泼金属作负极，被腐蚀或消耗.如：Cu-Zn原电池、锌镭电池。 充电电池:两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电 池等。 燃料电池:两电极材料均为惰性电极，电极本身?不发生反应，而是由引入到两极上的物 质发生反应，如压、CHi燃料电池，其电解质溶液常为