2022届高考化学自主复习教材重点知识总结.doc

高三后期化学复习教材回归 为了更好的引导学生回归教材，特拟定该提纲： 必修一： 1.常见危险化学品的标识，主要知道常见物质的性质与标识相对应。如C2H5OH为易燃液体、KMnO4为氧化剂、浓H2SO4为腐蚀品、KCN为剧毒品。但食盐中加K4Fe(CN)6·3H2O（亚铁氰化钾）无毒，作抗凝结剂，防止食盐结块。 2.过滤装置中，需要的仪器有：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒。操作时应注意：一贴、二低、三靠。过滤完毕，过滤器中的固体表面总是残留部分母液，应洗涤沉淀，其操作方法：沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水，使水刚好浸没沉淀，让水自然流下，重复 2～3次，直到固体表面洗涤干净为止。判断沉淀是否洗涤干净检验方法是：取最后一次洗涤液，加入相关试剂后观察现象。 蒸发：用于分离液体与易溶性固体，装置中主要仪器有：玻璃棒，蒸发皿、酒精灯、铁架台。其中玻璃棒的作用为：搅拌（以防止局部温度过高而使液体飞溅），当加热至(大量)固体出现时,应停止加热利用余热蒸干，不能把热的蒸发皿直接放在实验台上,应垫上石棉网，坩埚钳用于夹持蒸发皿（注意坩埚的文字书写）。能直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、坩埚。间接加热的仪器有：烧杯、圆底烧瓶、锥形瓶。蒸发皿用于蒸发结晶，坩埚用于高温灼烧。 蒸馏:用于分离相溶解且沸点相差较大的混合物，需要的仪器有：铁架台、酒精灯、冷凝管、锥形瓶、牛角管。加碎瓷片的目的是：防止暴沸。 凝管水流方向下进上出（若冷凝管竖直，冷凝水仍是下进上出），实验前先通冷凝水再加热，实验结束后先停止加热，再停止通冷凝水。实验室制取蒸馏水的装置中用的圆底烧瓶，没有温度计，加热至水沸腾即可。如果分离酒精和水的混合物，只能用蒸馏烧瓶。与普通烧瓶的区别为蒸馏烧瓶有支管出口。冷凝管有球形冷凝管和直形冷凝管，其中球形冷凝管冷却效果较好，只能直立放置。 氯离子（Cl-）的检验:加HNO3酸化，再加AgNO3溶液，有白色沉淀，有Cl-。加HNO3的作用为：排除CO32-干扰。此处HNO3和AgNO3顺序可变，以下三种说法均正确：(1)某溶液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，再加HNO3，沉淀不溶解，有Cl-。(2)某溶液加HNO3酸化，再加AgNO3溶液，有白色沉淀，有Cl-。(3)某溶液加HNO3酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀，有Cl-。下列有关离子检验说法是否正确？（1）某固体中加稀HCl，产生无色气体，证明该固体一定是CaCO3（2）某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，溶液中一定存在SO42-（3）验证烧碱溶液中是否存在Cl-，先加HCl除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明有Cl- （4）向某溶液中加入酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀，说明溶液中一定存在SO42-（5）加入AgNO3溶液有白色沉淀，一定有Cl-（6）加入Na2CO3溶液有白色沉淀，再加入HCl，沉淀溶解，一定有Ba2+ 3.除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，先加入过量的BaCl2溶液，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3、NaOH溶液，充分反应后将沉淀一并滤去，其中Na2CO3的作用是：除Ca2+和过量的Ba2+，顺序Na2CO3在BaCl2之后，通常加入试剂有 3 种顺序。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量的CO32-时，BaSO4就会部分转化为BaCO3。 4.粗盐中SO42-的检验：取少量粗食盐于小烧杯中，加适量水溶解，过滤取滤液少许于试管中，滴加几滴HCl酸化无明显变化，再加几滴 BaCl2溶液产生白色沉淀，粗盐中含有SO42－。 SO42－的检验方法：向未知液中加入适量的HCl(排除Ag+、CO32-、SO32-的干扰)，若出现白色沉淀， 则应过滤，保留滤液，洗涤沉淀，再向滤液或未出现白色沉淀的溶液中加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则未知液中含有SO42－。不能改加HNO3，不能排除SO32-，SO32-遇硝酸会转化成为SO42-。BaCl2不能用Ba（NO3）2代替，不能排除SO32-。某溶液中加入BaCl2有白色沉淀，该溶液中可能有SO42-、SO32-、CO32-中的一种、两种或三种或Ag+。以下几种说法都不准确。先加HNO3酸化，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液中一定存在SO42-，因为无法排除SO32-、Ag+；滴入HCl酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液中一定存在SO42-，因为无法排除Ag+；滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加HCl沉淀不溶解，溶液中一定存在SO42-，因为无法排除Ag+ 5.萃取和分液 萃取:利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶