高中化学2111共价键新人教版选修3.pptxVIP

第二章 分子结构与性质;复习回忆;复习回忆; ;学习目标;学与问;1. 共价键具有饱和性;价键理论的要点; 电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。;;;;σ键：“头顶头”;; π键：“肩并肩”;项 键 目 型;科学探究; 2.钠和氯通过得失电子同样也是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你???从原子的电负性差别来理解吗？讨论后请填写表2-2：; 3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个σ键和几个π键组成？; 1. σ键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。如H-H键。 类型：s—sσ、s—pσ、p—pσ等。 2. π键：由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成。特点： 特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂。 3. 由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道。 4. 判断共价键类型规律： 共价单键是σ键；而共价双键中有一个σ键，另一个是π键；共价三键由一个σ键和两个π键组成.;1. 下列说法正确的是 　　A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 　　B. 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 　　C. 由共价键形成的分子一定是共价化合物 　　D. 只有非金属原子间才能形成共价键 2. 氮分子中的化学键是 A. 3个σ键 B. 1个σ键，2个π键 C. 个π键 D. 1个σ键，1个π键;3. 下列说法中正确的是 A. p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键 B. p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键 C. s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键 D. 共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的.;4. 在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是 A. 氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B. 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道 C. 氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D. 氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道;7; 1、键能： 气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。通常取正值。单位：kJ/mol 如:形成l mol H—H键释放的最低能量为436．0 kJ，则 H—H键能为436．0 kJ/mol 形成1 molN三N键释放的最低能量为946 kJ则 N三N键能为946 kJ/mol;;; 3、键角： 两个共价键之间的夹角称为键角。; 多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。键角是描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性质都与键角有关。;; 1、试利用表2—l的数据进行计算，1 mo1 H2分别跟l molCl2、lmolBr2(蒸气)反应，分别形成2 mo1HCl分子和2molHBr分子，哪一个反应释放的能量更多?如何用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质？ 2．N2、02、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实? 3．通过上述例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响？ ; 1、形成2 mo1HCl释放能量：2×431.8 kJ －(436.0kJ+242.7kJ)= 184.9 kJ 形成2 mo1HBr释放能量：2×366kJ －(436.0kJ+193.7kJ)= 102.97kJ HCl释放能量比HBr释放能量多,因而生成的HCl更稳定,即HBr更容易发生热分解生成相应的单质. 2、键能大小是：F-HO-HN-H 3、键长越长，键能越小，键越易断裂，化学性质越活泼。 ;;科学视野： 用质谱仪测定分子结构 ;; 例题: 2002年诺贝尔化学奖表彰的是在“看清”生物大分子真面目方面的科技成果，一项是美国科学家约翰·芬恩与日本科学家田中耕一“发明了对生物大分子的质谱分析法”；另一项是瑞士科学家库尔特·维特里希“发明了利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。质子核磁共振（PMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在所有研究的化合物分子中，每一结构中的等性氢原子在PMR中都给出了相应的峰（信号），谱中峰的强度与结构中的等性H原子个成正比。例如乙醛的结构简式为CH3—CHO，在PMR中有两个信号，其强度之比为3:1。 ;（1