专题25-分子的空间构型.docxVIP

（2015年福建卷31题）（2）下列关于CH4和CO2的说法正确的是 （填序号）。 固态CO2属于分子晶体 CH 4分子中含有极性共价键，是极性分子 因为碳氢键键能小于碳氧键，所以 CH4熔点低于CO2 CH 4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是 sp3和sp （2016年浙江卷15题）（2）PH3的分子构型与 NH3的分子构型相似。下列关于 PH3和NH 3的 说法正确的是 。 P — H键的极性大于 N — H键的极性，PH3和NH3均为极性分子 PH3的沸点高于 NH3的沸点 P H3可形成分子晶体 PH3中，P— H键的键长大于 N — H键的键长，其键角小于 BF3分子中的键角 TOC \o 1-5 \h \z （2015年山东卷33题）（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成 OF2, OF2分子构型为 ， 其中氧原子的杂化方式为 。 （2016年全国卷川37题）（3）AsCl3分子的立体构型为 ，其中As的杂化轨道类型为 （2019年全国H 35题）（1）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为 , 其沸点比NH3的 （填 高”或 低”，其判断理由是 。 （2017年全国卷I 35题）（3）X射线衍射测定等发现，|3AsF6中存在|3+离子，b+离子的几何 构型为 ，中心原子的杂化形式为 。 （2017年江苏卷35题）（2）SO42-的空间构型为 （用文字描述）；Cu2+与OH-反 应能生成[Cu（OH） 4]2- , [Cu（OH）4]2-中的配位原子为 （填元素符号）。 （2018年江苏卷21题）（1）SO42中心原子「轨道的杂化类型为 ; NO3啲空间构型 为 （用文字描述）。 （2018年全国卷川35题）（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ ZnCO3）入药，可 用于治疗皮肤炎症或表面创伤。 ZnCO3中，阴离子空间构型为 , C原子的 TOC \o 1-5 \h \z 杂化形式为 。 （2016年全国卷H 37题）（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH 3）6]SO4蓝色溶液。 [Ni（NH 3）6]SO4中阴离子的立体构型是 。 在[Ni（NH 3）6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为 ，提供孤电子对的成键原子 是 。 （2018年全国1卷35题）（3）LiAIH 4是有机合成中常用的还原剂， LiAlH 4中的阴离子空间构 型是 、中心原子的杂化形式为 。 LiAlH 4中，存在 （填标号）。 A.离子键 B.昇建 C.n键 D.氢键 （2018年全国H 11题）硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示： H2S S8 FeS2 SO2 SO3 H2SO4 熔点/C -85.5 115.2 600 （分解） -75.5 16.8 10.3 沸点/C -60.3 4446 -10.0 45.0 337.0 回答下列问题： （4）气态三氧化硫以单分子形式存在， 其分子的立体构型为 形，其中共价键的类型有 种。 （2016年四川卷8题）M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素， Z是一种过 渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼 的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物， Z的基态原子4s和 3d轨道半充满。请回答下列问题： TOC \o 1-5 \h \z ⑶X与M形成的XM3分子的空间构型是 。 （2015年四川卷8题）X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。 X 和R属同族元素；Z和U位于第四A族；X和Z可形成化合物 XZ4； Q基态原子的s轨道 和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。 请回答下列问题： （2）利用价层电子对互斥理论判断 TU3的立体构型是 。 （2015年全国卷H 37题）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素， A2「和B +具有相 同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的 3倍；D元素最外 层有一个未成对电子。回答下列问题： ⑶C和D反应可生成组成比为 1 : 3的化合物E, E的立体构型为 ，中心原 子的杂化轨道类型为 。 (4)化合物 D2A 的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 。 专题25分子的空间和构型答案与解析 a、d 【解析】 固态CO2常温下是气体，是由分子间的作用力形成的分子晶体， a项正确；甲烷分子中含极 性共价键，但空间结构是正四面体分子，属于非极性分子， b项错误；CH4、CO2均属于分 子晶体，物质熔点高低由分子间作用力的大小决定，与化学键强弱无关， c项错误；CH4分 子中碳原子形成了 4个b键，属于sp3杂化，CO2