化学反应速率计算与化学平衡理论.pptVIP

化学反应速率计算和化学平衡理论;　影响化学反应速率的因素分为内因和外因。内因是　　　　　　　　　，这是本质原因。外因包括反应物的　　　、反应体系的　　　、　　　和等。;1．浓度：理论和实验研究表明，其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率　　　；减小反应物的浓度，反应速率　　　。因为当增加反应物的浓度时，单位体积内反应物活化分子数目增多，反应物发生的次数增多，所以反应速率增大。;(1)有效碰撞：能发生反应的碰撞。有效碰撞必须满足两个条件：一是发生碰撞的分子具有，二是分子在一定的方向上发生碰撞。 (2)活化分子：在化学反应中，能量较高、有可能发生有效碰撞的分子。 (3)活化能：　　　　　的平均能量与所有分子的平均能量　　　。;1．改变固体或纯液体的用量对化学反应速率有何影响？改变溶液的用量对化学反应速率有何影响？;【思考·提示】　对于固体或纯液体物质，一般情况下其浓度可视为常数，因此改变固体或纯液体的用量对化学反应速率无影响。但固体物质的表面积的大小会影响化学反应速率，一般地，固体的颗粒越细，表面积就越大，反应速率就越快。改变溶液的用量时，由于浓度不变，因此对化学反应速率无影响。 ;2．压强：实验表明，对于有气体参加的反应，在密闭容器中保持温度不变时，增大压强，气体体积必然减少，相当于增大　　　　　　　，反应速率将　　；减小压强，气体的体积增大，相当于减小反应物的浓度，因而反应速率将减小。由此可见，压强对反应速率的影响可以归结为　　　　　对反应速率的影响。 注意：如果反应物没有气体，即固体、液体或溶液间的反应，改变压强对反应速率不产生影响。;3．温度：实验表明，在其他条件相同时，升高温度，绝大多数化学反应的反应速率　　　； 降低温度，反应速率减小。因为随着温度的升高，反应物的　　　　　数目增多，分子运动加快，活化分子碰撞的次数增加，反应速率增大。据测定，许多反应的温度每升高10 K，其反应速率增加2～4倍。;4．催化剂：实验表明，催化剂对化学反应速率有显著的影响。反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的过渡状态。过渡状态的平均能量与反应物分子的平均能量的差为反应的　　　　。催化剂是通过        来增大反应速率的。催化剂是改变化学反应速率最有效的手段之一。目前，各种　　　、 　、　　　　　的催化剂的研制是全世界科学家关心和研究的课题。; 2．KClO3受热熔化才能分解产生大量O2，而将KClO3与MnO2(少量)混合加热，不到熔化温度，就可产生大量的氧气，试分析原因。 【思考·提示】　MnO2作催化剂，参与反应，降低反应达到过渡态所需的活化能，使反应更易发生，大大加快反应速率。;5．其他因素：除以上因素之外，还有一些其他方法能改变反应速率。如增大反应物间的　　　　　、光、电磁波、超声波、磁场等因素。;1．浓度：当其他条件不变时，增大反应物的(气体或溶液)浓度，可以加快反应速率。 2．压强：当其他条件不变时，如果反应物中有气体，增大体系压强可以增大反应速率(指缩小气体体积以增大浓度)；相反，减小体系压强可以减小反应速率。;(1)若参加反应的物质为固体、液体或溶液，由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。 (2)改变压强的涵义，一般是指： ①气体物质的量不变，改变容器的容积，比如像2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的反应，多种反应物都为气体的反应，改变容器的容积后，各种气体的压强、浓度同时并同倍数地变化。;②气体的容器容积不变，充入气体。比如像2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的反应，装气体的容器容积不变，充入SO2气体，p(SO2)、c(SO2)都增大；充入O2气体，p(O2)、c(O2)都增大；充入SO2和O2气体，p(SO2)、p(O2)与c(SO2)、c(O2)都增大。;(3)像化学反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，生成物中有气体，反应物中没有气体，增大压强，反应速率不增大；减小压强，反应速率也不减小。 (4)密闭容器的涵义是指容器全封闭不漏气，容器内外之间没有物质传递。密闭容器不等于容器体积不变。; 下列不同条件下的化学反应A＋B===C＋D，反应速率由大到小顺序正确的一组是 (　　) ①常温下20 mL含A和B各0.001 mol的溶液 ②常温下100 mL含A和B各0.01 mol的溶液 ③常温下0.05 mol/L A、B溶液各10 mL，再加入蒸馏水20 mL ④常温下100 mL含A 0.01 mol和含B 0.005 mol的溶液;A．①②③④　 B．④③②① C．②④①③ D．②①④③ 【解析】　根据题意可知，其他条件相同，只有A、B的浓度不同，根据浓度对反应速率的影响，浓度越大，反应速率