化学物料识用与分析 碱的性质识用 碱的性质识用.pptVIP

扬州工业职业技术学院 王元有 课程：化学物料识用与分析 知识点：碱的性质识用 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物叫做碱。 金属离子和OH- 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH Na+ 、OH- K+ 、OH- 实例分析 碱金属和碱土金属氢氧化物 碱金属氢氧化物又称为苛性碱 对纤维、皮肤有强烈腐蚀作用 易潮解 在空气中吸收CO2生成碳酸盐 均为白色固体 碱的通性 一、碱的性质 （1）氢氧化物的碱性 LiOH NaOH KOH RbOH CsOH 中强碱 强碱 强碱 强碱 强碱 Be(OH)2 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2 两性 中强碱 强碱 强碱 强碱 与酸反应 Be(OH)2 + 2H+ →Be2+ + 2H2O 与碱反应 Be(OH)2+ 2OH- →[Be(OH)4]2- 常见化学反应 ①能使指示剂变色 ②碱+酸性氧化物=盐+水 ③碱+酸=盐+水 ④碱+盐=新碱+新盐 CO2+Ca(OH)2=CaCO 3↓ +H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O 条件：①生成物中有↑ 或↓或水 ②反应物均可溶 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓ +3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 ↓ +2NaOH NH4NO3+NaOH=NH3 ↑ +H2O+NaNO3 （2）氢氧化物的溶解性 随着阳离子半径的增大,阳离子与阴离子之间的吸引力减小,易被水分子拆开的缘故。 碱金属的氢氧化物易溶于水， 但LiOH溶解度较小。 溶解度 碱土金属的氢氧化物 碱金属氢氧化物 Be(OH)2 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Sr (OH)2 Ba (OH)2 溶解度增大 因为 离子半径 M(Ⅱ) M(Ⅰ) 离子电荷 M(Ⅱ) M(Ⅰ) 使阳离子与阴离子之间吸引力 M(Ⅱ) M(Ⅰ) 1、氢氧化钠（NaOH） 俗名， 烧碱、火碱、苛性钠。 白色固体，易溶于水并放热，水溶液有涩味，有强腐蚀性。是最重要、最常见、最常用的一元强碱，具有碱的化学通性。 氢氧化钠是重要的化工产品，又是重要的化工原料（用于造纸、印染、纺织、皂化等），另外，还是实验室中重要的化学试剂。 二、常用碱介绍 2、氢氧化钾(KOH) 俗称苛性钾。 易溶解于水，水溶液呈碱性，具有很强的腐蚀性。具有碱的一般通性。 在工业上，人们用氢氧化钾制造肥皂、精炼石油与制造各种化工产品。用氢氧化钾制造的“钾肥皂”是一种液态肥皂，如理发店用的软肥皂。 3、氢氧化钙?Ca(OH)2? 白色粉末状固体，微溶于水，其饱和溶液叫石灰水，碱性较弱。 氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，有较广的用途。 例如在制糖过程中要用氢氧化钙来中和糖浆里的酸，然后再通入二氧化碳使剩余的氢氧化钙变成沉淀过滤出去，以减少糖的酸味。 课程：化学物料识用与分析 谢谢观看 扬州工业职业技术学院 王元有