化学物料识用与分析 水分子间力和氢键 水分子间力和氢键.pptVIP

NH3、H2O和HF的熔沸点高 分子间形成了氢键 ②分子内氢键的存在，由于削弱了分子间作用力，使物质的熔沸点降低。 ⑵ 对物质溶解度的影响 ①溶质与溶剂分子间若形成氢键，则会大大增加溶质在该溶剂中的溶解度。 乙醇分子与H2O分子可形成氢键，使二者可以任意比例混合，低级的醇、醛、酮可溶于水。在自然界，H2O分子中的H与岩石中的氧形成氢键，而使岩石中离子溶于水，造成岩石风化… ②溶质分子内部形成氢键，则它在极性溶剂中溶解度降低，在非极性溶剂中溶解度增大。 如邻硝基苯酚和对硝基苯酚，二者在水中的溶解度之比为0.39∶1，而在苯中溶解度的比例为1.93∶1，其主要原因是由于前者硝基中的氧与邻位酚羟基中的氢形成了分子内氢键。 课程：化学物料识用与分析 谢谢观看 扬州工业职业技术学院 王元有 扬州工业职业技术学院 王元有 课程：化学物料识用与分析 知识点：水分子间力和氢键 结论： 物质的分子间存在着作用力 气态 液态 固态 降温加压 降温 分子距离缩短 分子距离缩短 分子无规则运动 分子有规则排列 以H2O为例 产生： 每个分子都由带正电的原子核和带 负电的电子组成，由于正负电荷数量相 等。所以整个分子是电中性的。 电荷中心——正电荷或负电荷的集中点. 如果分子的正电中心和负电中心不重合在同一点上,那么分子就具有极性。 双原子分子 　非极性分子 两个相同原子组成的分子，正、负电荷中心重合，不具有极性。 + _ H H 极性分子 不同原子组成的分子，负电荷中心比正电荷中心更偏向电负性大的原子，使正、负电荷中心不重合。 H Cl + _ 双原子分子 分子的极性取决于键的极性； 有极性键的分子一定是极性分子； 反之, 极性分子一定含有极性键。 多原子分子 例 H2O + + _ _ + _ H H O 极性分子 分子的极性 键的极性 分子的几何构型 CO2 非极性分子 + _ + _ + _ O O C 分子的极性 键的极性 分子的几何构型 键的极性取决于成键原子间共用电子对是否偏离。 分子的极性取决于分子正、负电荷中心是否重合。 分子 Br2 NO H2S CS2 BF3 CHCl3 键的极性 非极性 极性 极性 极性 极性 极性 几何构型 直线 直线 V形 直线 正三角形 四面体 分子极性 非极性 极性 极性 非极性 非极性 极性 分子类型 离子型　 极性　 非极性 + + _ _ _ + 小结 偶极矩(μ) 分子中电荷中心的电荷量(q)与正、负电荷中心距离(l)的乘积。 μ=q · l l—偶极长度; μ—库·米(C·m) l + q _ q μ=0 非极性分子 μ≠０ 极性分子,μ越大, 分子极性越强。 HX HF HCl HBr HI μ/(10-30C·m) 6.40 3.61 2.63 1.27 分子极性 依次减弱 2.分子间力 分子具有偶极矩和变形性是分子间具有作用力的根本原因。 分子间力的种类 色散力 诱导力 取向力 （1）分子间力的产生 非极性分子与非极性分子之间-------色散力 非极性分子正负电荷中心重合，分子没有极性。 电子运动，原子核振动，产生瞬时偶极。 非极性分子与极性分子之间 色散力： 极性分子出现瞬时偶极，与非极性分子之间产生色散力。 诱导力： 非极性分子在极性分子固有偶极作用下，产生诱导偶极，诱导偶极与固有偶极之间形成诱导力。 二种力 极性分子与极性分子之间 　 极性分子相互靠近时，发生定向极化。因固有偶极取向而产生的作用力称为取向力。 存在色散力。 极性分子定向极化后，会进一步产生诱导偶极，存在诱导力。 三种力 分子类型 分子间力种类 非极性分子-非极性分子 色散力 非极性分子-极性分子 色散力、诱导力 极性分子-极性分子 色散力、诱导力、取向力 ●本质是静电作用力。 ●没有方向性和饱和性。 ●近程力，作用范围很小，只有几个pm。通常只有几到几十个kJ·mol-1，比化学键能小1~2个数量级。 （2）分子间力特点 阅读教材，自己总结。 （3）分子间力对物质性质的影响 ●一般来说, 结构相似的同系列物质，相对分子质量越大, 分子变形性越大,分子间力越强，熔、沸点越高。 ●溶质或溶剂分子的变形性越大，分子间力越大，溶解度越大。 ●同主族氢化物熔、沸点随相对分子质量的增大而升高，但NH3、H2O、HF特殊。 阅读教材，自己总结。 周期数 CH4 SiH4 GeH4 SnH4 SbH3 H2Te t/℃ 2 3 4 5 2 3