常见气体的制备学案.docVIP

/SHANGJIANFANG123 PAGE /SHANGJIANFANG123 第十六单元 常见气体的制备 气体制备的一般装置流程： 一、气体发生装置 装置图 适用类型 适用气体 注意事项 固体+固体 （加热） ①检查装置的气密性 ②装固体的试管口要略向下倾斜 ③先均匀加热后固定在放药品处加热 ④若用排水法收集，停止加热前，应先撤导管，后熄灭酒精灯 （块状）固体+液体 （不加热） ①检查装置的气密性 ②简易装置中长颈漏斗管口要插入液面以下 ③使用启普发生器时，反应物应是块状固体，且不溶于水 固体+液体 （不加热） ①检查装置的气密性 ②制乙炔要用分液漏斗，以控制反应速率 ③H2S剧毒，应在通风橱中制备，或用碱液吸收尾气 固体（或液体）+液体 （加热） ①同第一套装置的①、③、④ ②液体与液体加热，反应器内应添加碎瓷片以防暴沸 ③制取乙烯温度应控制在170℃左右 ④氯气有毒，尾气用碱液吸收 ⑤HCl要用水吸收（倒置漏斗） 二、常见气体的制备 气体 反应原理（反应条件、化学方程式） 装置类型 收集方法 O2 固体+固体 （加热） 排水法 NH3 向下排气法 H2 固体+液体 （不加热） 向下排气法 或排水法 C2H2 CO2 向上排气法 H2S SO2 NO2 Cl2 固体（或液体）+液体 （加热） 向上排气法 HCl NO 排水法 C2H4 三、气体的净化 在气体制备过程中可能的副反应、试剂的挥发性、水的挥发都可能使制得的气体中含有杂质气体。可以选用适当的方法净化。 1．干燥 （1） （2） 常用的固体干燥剂有： 等，碱石灰不能用于酸性气体的干燥，P2O5则不能用于碱性气体（如NH3）的干燥。 2．洗气 浓硫酸作为干燥剂时不能干燥碱性气体和一些还原性气体。 如： 等 3．固体加热吸收 如用灼热铜网除去O2，灼热 除去H2等 4．干燥剂的选择 除去气体中混有少量水分的方法叫做气体的干燥。选择干燥剂的原则是被干燥的气体不能与干燥剂发生化学反应。 常用气体干燥剂按酸碱性可分为三类： ①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等。 ②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CO、CH4等。 ③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CO、CH4等（NH3除外）。 在选择干燥剂时，显碱性的气体不能用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用浓硫酸干燥NH3、H2S、HBr、HI等，不能用CaCl2来干燥NH3（因生成CaCl2·8NH3） 5．常见气体的净化、除杂方法 气体（括号内为杂质） 试剂 操作方法 干燥 H2（O2） H2（HCl） H2（H2S） O2（H2） O2（Cl2） Cl2（HCl） CO2（HCl） CO2（SO2） CO2（H2S） CO2（CO） CO（CO2） NH3（H2O） HCl（Cl2） SO2（SO3） CH4（C2H4） CH4（CO2） C2H4（SO2） 四、常见气体的检验 气体 检验方法 反应方程式 H2 O2 Cl2 Br2蒸气 HCl H2S NH3 SO2 NO NO2 CO CO2 CH4 C2H4 C2H2 五、气体的收集 1．排水（液）法 Cl2收集可用排饱和食盐水收集。 一般排水法收集的气体纯度比排气法好。但与水反应的气体（如NO2）、易溶于水的气体（如HCl、NH3）不能用排水法收集 2．排空气法 与空气中成分能反应的气体（如NO）、密度与空气差不多的气体（如C2H4、CO）不能用排空气法收集 六、尾气的处理 有毒有害尾气应该进行适当的处理，以免污染环境。 1．用液体吸收 （1） （2） （3） 装置（1）适用于一些水中溶解度 的气体的吸收。如用NaOH溶液吸收Cl2 装置（2）、（3）可用于一些易溶于的水溶解度较 的气体的吸收。如HCl、HBr、NH3等 2．用气球收集 3．点燃处理 一些可燃气而且燃烧产物无毒无害的气体可用燃烧的方法处理。如CO。 [例1]实验室里用下列仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜: 图中A、B、C、D、E、F的虚线部分表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填写下列各小题空白. ①如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号)( )接( )接( )接( )接( )接( )；其中，(2)与(4)装置相连时，玻璃管接