NaO精选与HOCO精编反应.docxVIP

专题?Na?。？与 H2O、 C O 2反应 一、反应方程式分析 ?????①反应化学方程式及其实质；②氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；③电子转移 方向和数目。 解析：12NaQ + 2H8 4NaOHF QT 的实质： NQ+ 2HO HQ + 2NaOH水解反应，非氧还还原反应） 2HO= 2HQ+ QT （氧还还原反应） ①X 2+②即得到上面的总式。从上面的分析看出： 氧化剂、还原剂都是 Q;氧化产物是Q,还原产物是H2O 22NaQ+ 2CO= 2NqCO+ O T 的实质： 注意：干燥的CO与NaQ不反应，必须用H2O引发： ①2NaQ+ 2HO= 4NaO+ Q T ②CO+ 2NaO申 NaCO+ H.O ①+②X 2即得到上面的总式。 而根据1中的分析可知：其中①又是两个式子的总式，所以，追本溯 源： 氧化剂、还原剂都是 HQ;氧化产物是Q，还原产物是HO 、反应顺序和计算顺序 ?????练习：5 mol CO2与5 mol H 2O（g）的混合气体与7 mol Na 2Q充分反应，求反应后气体 的成分。 1反应顺序：（先H后C） 因为？干燥的CO与NQ不反应，首先必须有水引发。 ? ①2NqQ+ 2HO= 4NaOH- Q T ②4NaO+ 2CO= 2NqCO+ 2I4O [H2O] ? ①+②，得：？2NaQ2+ 2CO 2NqCO+ Q T? HO在反应中起了催化作用。 2计算顺序：（先 C后 H） ? ①2NqQ+ 2CO= 2NqCO+ Q? ②2NqQ+ 2HO= 4NaOH- Q T ? 计算时，先计算CO与NaQ反应，？当CO消耗完后，？再计算剩余的NaQ与HO反应。 ?例题答案：？3.5 mol O 2 与 3 mol H 2O（g）。 ?????练习：在一个密闭容器内装有：NaO和NHHC昭1 mol。将其加热到300C，充分 反应后排出气体。试分析容器内残留的固体的成分及其物质的量。 A NHHCO NH3 T + CQT + H2O 2Na 2Q + 2CQ = 2Na2CO + O2? ? 1 mol???????????????????? ??? 1.0 mol?? 1.0 mol 1.0 mol??? 1.0 mol??? 1.0 mol? CO将NaO反应完，无NaOH生成。容器内残留的固体为：1.0 mol Na 2CQ ?三、体积变化特点 解析：体积变化特点：均为体积减半。？ ?????练习：150C时，100 L H 2O（g）、CO和N的混合气体通过足量的 NazQ后体积变为60 L,求原混合气体中2的体积。 ?四、质量变化特点 解析：固体增加的质量就是HQ中的H元素的质量。固体增加的质量就是CQ中的CO的质量。？ ?????推广：有机物CxHyOZ充分燃烧后的产物通过足量的 NazQ固体，试讨论固体增加的 质量(△ m)与原有机物的质量(m)的关系？并举实例说明。 解析：① 若x = z，贝U △ m(有机物)；？?？？例如：醋酸C2H4O2; 若x vz,贝U △ mm(有机物);????例如：甲酸CHQ; 若x z , J贝 △ m m(有机物)；?????例如：酒精C2HO ? ?????练习：①69 g HCOO完全燃烧后的产物通过足量 NaO固体，固体增加的质量为多少？ ????? ②92 g C2H5OH完全燃烧后的产物通过足量的 NazQ固体，固体增加的质量为 多少？ ????? ③60 g CH3COOH完全燃烧后的产物通过足量 NqQ固体，固体增加的质量为多 少？ 解析：①甲酸HCOQH可以改写成：H ? (CO) ? Q NaO2只吸收其中的H ? (CO)， ? n(HCOOH) = 69/46 = 1.5 mol，M[H ? (CO)] = 30，?固体增加的质量为：1.5 X 30= 45 g， 酒精C2H5OH可以改写成：耳? (CO) ? C, NaO2吸收其中的 耳? (CO)2, ? n(C 2l4OH= 92/46 = 2 mol , M[H ? (CO)2〕= 62, ?固体增加的质量为：2X62= 124 g 醋酸CHCOOH可以改写成：H4 ? (CO)2, NaO只吸收其中的 M ? (CO)2, 固体增加的质量为原CH3COOH勺质量：60 g。 ?五、推广——H 2、CO与 NaQ反应 ????? H2、CO能否与NaO2反应？其反应条件是什么？其作用是什么？与其量有何关系？ 解析：？H、CO单独与NaO2反应均不反应，必须借助Q的催化作用： ?2H+ Q^=2HQ ?2NaQ+ 2HO= 4NaOH-QT ? 总式为：14+ NaO^^= 2NaOH?…① 点燃 ., [5] _ ?2C3 Q^=2CO, ?2