(完整word版)海水复习制镁制碱晒盐练习题.docVIP

海水中的化学 (一 )海洋化学资源： 1、海水中的物质 （ 1）海水中最多的物质是 ， 最多的盐是 ，最多的阴离子是 ，最多的金属离子 是 。 2）海水制镁的原理 海水（或卤水）石灰乳盐酸通电镁 海水（或 ① 氢氧化镁 ② 氯化镁 ③镁 卤水） 转化中反应的化学方程式为： ① ② ③ 2、海底矿物：化石燃料（ _____、 _____、 _____）、 （天然气水合物） 、 。 3、海水淡化的方法：做到规模化和产业化的有： _______和 _______，热法中较为常用的有多级闪 急蒸馏法和低温多效蒸馏法。 问题解答： 1、浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤：①电解熔融 的氯化镁；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（ ） A ②④⑤③① B ③②④①⑤ C③④②①⑤ D②④③⑤① 2、海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。 (1) 从海水中获取淡水。常用的操作方法是 。 从海水中获得氯化钠。将海水进行_____可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO4 2-、Ca2+、M 2+ 等杂质， -有如下操作：①溶解；②加过量的 Na 2 3 溶液； ③加过量的 BaCl 2 溶液；④加适量 g CO 的盐酸；⑤加过量 NaOH 溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序 。(用序号填一 种合理组合 )。 从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。 上述过程中，沉淀 B 与试剂 C 发生的是中和反应，则沉淀 B 的化学式为 ________，由无水 MgCl 2 制取 Mg 的化学方程式为 ________。海水本身就是含有 MgCl 2 的溶液，它与通过步骤①、②得到的 MgCl 2 溶液有何不同： ________。 4）从海水中制得的氯化钠除食用外，还常用作工业原料生产相应的化工产品，如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，试写出上述化学方程式： ____________________________ 1 （二）海水 “晒盐 ” 1、工艺流程： 粗盐（含有 N 多杂质！） 海水 → _______池 →________池 母液（或者叫苦卤） 【注意】母液是晶体析出后剩余的溶液，是 溶液（饱和或不饱和） 。 饱和溶液和不饱和溶液的相互转化： 2、粗盐的提纯 1）步骤： ______________、 ______________、 ______________ 2）粗盐提出的各步操作中都用到 ______________其作用分别是 _____________ 、______________ 、 ______________。 3、精制食盐 用过滤法除去不溶性杂质后，实验中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为将这些杂质 除净，应依次加入过量的 ________、 ________、 ________、 等物质，将其转化为沉淀，过 滤除去，再加入适量的 ，将溶液的 pH 调为 ，除去多余的 和 ，得到精盐水， 最后经蒸发结晶即得食盐。 问题解答： 1、运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题： ⑴ B 是 的溶解度曲线。 ⑵ 60℃时， 100g 水中加入 100g 硝酸钾，所得溶液是 （填 “饱和 ”或 “不饱和 ”）溶液， 当 60℃的该溶液降温到 30℃时，析出晶体的质量为 g。 3、氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 粗盐除含 NaCl 外，还含有少量 MgCl 2、 CaCl2、 Na2SO4 以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流 程。 提供的试剂 Na 2CO3 溶液、 K2CO3 溶液、 NaOH 溶液、 BaCl2 溶液、 Ba(NO 3)2 溶液、饱和 NaCl 溶液。 ①欲除去溶液 I 中的 MgCl 2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出 a 所代表的试剂，按滴加顺序 依次为：过量的 NaOH 溶液、 、 ； 2 ② 在滤液中加盐酸的作用是 ； (2) 用提纯的 NaCl 配制 200g0.9 ％的生理盐水，需要 NaCl 的质量为 ①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有 ②如果配制后溶液溶质的质量分数低于 0.9％，你认为可能的原因是 (任写一个 ) （三）海水 “制碱 ” 1、氨碱法制纯碱 （ 1）工艺流程 思考：请从酸碱反应的角度分析：①为什么先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水再向其中通入二氧化碳 ________________________________ ②碳酸氢钠和氯化铵， __________ 先析出。 （ 2）化学反应原理（用化学方程式表示） ______________________________ 2