稀土金属能级剖析.pptVIP

光谱项 891011121314151617‖1 Period 2 LiBel BcN‖o 4K Ca Sc Ti v Cr Mn Fe Co Ni cu Zn Ga Ge As Se BrKr 394 Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd InSnSbTe 6Cs Ba Lu Hf Ta w Re Os Ir Pt Au Hg Pb Bi Po AtRn 88**1 7 Fr Ra Lr Rf Db sa bh Mt Ds Rg Uub Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo *Lanthanoids La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd tb dy Ho Er Yb 9596979899‖100‖101‖102 米率 Actinoids Ac Th PaUN Am cm Bk Cf EsFm Md No 光谱项(2光谱支项 2S+1称为能级的多重性,2J+1能级劈裂数 钠原子基态:|122 钠原子激发态:1s2s2p3p 电子占据轨道 3/2 32 S=1/2 s=12 钠D线在磁场中的反常塞曼效应。在外磁场作用下,2S12态能级 分裂成两个子能级,2P似态也分裂成两个子能级,23态分裂成 四个子能级其中5890nm(2P32→2S1跃迁)的谱线分裂成6 条,5896nm(P1a→2S1跃迁)的谱线分裂成4条。 2.轨道角动量量子数l=0,1,2,3…(m-1 3.轨道方向量子数m=l,l-1,…,0,…,-l 4.自旋方向量子数m,=±1 电子自旋量子数s=代表自旋角动量,对所有电子都相同。 1.泡利不相容原理 同一个原子中,不可能有两个或两个以上的电子处在同一个 状态;或者说,在同一个原子中,一个被,l,m,m,四 个量子数表征的态中只能有一个电子;也可以说,不可能有 两个或两个以上的电子具有完全相同的四个量子数。 推论: (1)一个原子中,n,l,mp,m,这四个量子数完全相同的电 子只能有一个。 (2)具有相同量子数n,l,m1的电子最多能有两个,它们 的第四个量子数m分别为±1/2 2.壳层结构 壳层:把原子中具有相同n值量子数的电子集合,称为一个壳 层。最多可容纳2n2个电子。 次壳层:在同一个壳层中,具有不同轨道角动量量子数l的 电子的集合,称为次壳层,也叫支壳层。2(2l+1) 原子轨道的种类取决于主量子数(m)、角量子数()和磁量子数(m)。其中, 主量子数就相当于电子层,角量子数相当于亚层,而磁量子数决定了原 子轨道的伸展方向。另外,每个原子轨道里都可以填充两个电子,所以 对于电子,需要再加一个自旋量子数(m),一共四个量子数。 具有角量子数l=0、1、2、3、4的轨道分别叫做s轨道、p轨道、d轨 道、∫轨、g轨道 典型的多电子原子的轨道能量E 轨道:具有某个n和l值 壳层:具有某个n值。对于n=1,2,3,4,…壳层的标号 gy Levels of the Electrons about their Nuelei K, L, M,N,O, P,Q. OoOO 各壳层可以容纳的最多电子数 主量子数n12 壳层名称KL P 最多电子数 28 72 角量子数l00 340 支壳层xppd,p4f gS 最多电子数 2(2+1)2262610261014261014182610141832 能级交错情况 dfspds 444 dps dps2 n=3 2 Z~20 周周周 Z~90 期期期 进一步考虑了电子填充 组态 壳层中的 电子在每一闭 电子数 壳层的 后的系统的总能量应该 最低,实际填充壳层的 顺序如图所示。 —}s 18(Ar) 3s 2p 2R =--2(He) 原子能级的填充顺序