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高一下学期化学期末试卷（有答案） 下学期期末考试 高一化学试卷 相对原子质量： H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32 Cl-35.5Mn-55Fe-56 一、选择题 ( 共 20 小题每题只有一个正确答案， 1 至 12 题每题 2 分， 13 至 20 题每题 3 分，共 48 分) 化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据。下列说法不正确的是 () 我国许多城市已经推广使用清洁燃料以减少环境污染，如压缩天然气 (CNG)、液化石 油气 (LPG)，这两类燃料的主要成分均是烃类 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 C.煤的综合利用的主要途径是通过煤的干馏、煤气化和煤液化而获得洁净的燃料和多种 化工原料 D.工业上利用金属活泼性不同，采用不同的冶炼方法冶炼金属，如电解法冶炼铝、热还 原法冶炼铁、热分解法冶炼铜 2.X 、Y 为短周期元素， X 位于ⅠA族，X、Y 可形成化合物 X2Y。下列说法不正确的是 () A. 两元素形成的化合物中原子个数比可能为 1∶1 B.X 的原子半径一定大于 Y的原子半径 C.X、Y 的简单离子可能具有相同的电子层结构 D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 物质(t-BuNO)2 在正庚烷溶剂中发生如下反应： (t-BuNO)22(t-BuNO) H=+50.5kJ?mol-1 ，Ea=90.4kJ?mol-1 。下列图象合理的是 () 4. 反应 A(g)+B(g) →C(g) H，分两步进行： ①A(g)+B(g) →X(g) H1，② X(g) →C(g) H2，反应过程中能量变化如图所示， E1 表示 A(g)+B(g) →X(g) 的活化能， 下列说法正确的是 () A. H1=ΔH- H20 B.X 是反应 A(g)+B(g) →C(g) 的催化剂 C.E2 是反应②的活化能 H=E1-E2 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是 () ①用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 98%的浓硫酸可以加快 产生氢气的速率②决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度 . ③ 一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不 影响生成 H2的量，可向其中加入 KNO3溶液。④汽车尾气中的 NO和CO反应转化为无害的 N2 和 CO2，减小压强，反应速率减慢⑤增大压强，一定能加快化学反应速率⑥用锌与稀硫酸反应制 H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率⑦使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快⑧光是影响某些化学反应速率的外界条件之一⑨反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在 2L 的密闭容器中进行， 1min 后，NH3减少了 0.12mol ，则 1min 末的化学反应速率为 v(NO)=0.06mol?L - 1?min-1 A. ①⑤⑥⑨ B. ④⑥⑦⑧ C.④⑥⑦⑨ D.③④⑥⑦ 如图所示，其中甲池的总反应式为 2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O，下列说法正确的是 () 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置 甲池通入 CH3OH的电极反应式为 CH3OH-6e-+2H2O===CO32- +8H+ C.反应一段时间后，向乙池中加入一定量 Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度 D.甲池中消耗 280mL(标准状况下 )O2，此时丙池中理论上最多产 1.45g 固体 某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳 极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右图，下列说法不正确的是() 接电源正极 阳极区溶液中发生的氧化还原反应为 Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O C.阴极区附近溶液 pH降低 D.若不考虑气体的溶解，当收集到 H213.44L( 标准状况 ) 时， 0.1molCr2O72- 被还原 下列反应属于取代反应的组合是 () ①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br ②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ③2CH3CH2OH+O2――→催化剂△ 2CH3CHO+2H2O A. ①② B. ③④ C.①③ D.②④ 乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有 () A.5 种 B.6 种 C.8 种 D.9 种 下图是六种常见有机化合物分子的球棍模型，下列有关叙述中不正确的是 () 甲、乙、丙属于烃，丁、戊、己属于烃的衍生物 丙和己混合后会分层，且丙在上层 C.甲、丙、丁、戊、己均可发生取代反应 D.乙和水反应可生成丁，丁和戊反应可生成己 根据转化关系判断下列说法正确的是 () C6H10O5 n――→①葡萄糖―