高三理综化学押题.docVIP

学习必备 欢迎下载 6．以下观点 ,你认为不合理的是（ ） A．电动汽车尾气污染比燃油汽车少 B．近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康有害的物质 C．因为含有盐分而会锈蚀钢筋，制造混凝土不宜使用海沙 D．在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂以减少环境污染 7．下列说法不正确 的是（ ） ．．． A．植物油不能用于萃取溴水中的溴 B．氨基酸和蛋白质既能与酸反应又能与碱反应 C．乙醇和乙酸在一定条件下可以发生加成反应生产乙酸乙酯 D．高锰酸钾溶液不能用来区分直馏汽油和裂化汽油 8．下列离子方程式书写正确的（ ） A．酸性高锰酸钾溶液与 H2O2 溶液混合： 2M nO4- +3H 2 O2 +6H ＋ = 2Mn 2 ＋+6H 2O +O 2↑ B．氢氧化亚铁与足量的稀硝酸溶液反应： + 2+ Fe(OH) 2 +2H = Fe +2H 2O C．足量的 CO2 通入饱和碳酸钠溶液中： 2Na+ +CO 2 +CO 3 2- +H2O = 2NaHCO 3↓ D．银屑中加入足量氯化铁溶液 : Fe3+ +Ag = Fe2+ + Ag + 9．化学实验设计和操作无论从安全性和科学性都必须处处细心谨慎。下列做法或判断的正确是（ ） ①用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜②实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室③图 I 装置可以实现用浓盐酸和二氧化锰制取氯气的制备 ④图 2 装置可以实现 Fe( OH ) 2 ⑤将 NaCl 固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（ 8g）和游码（ 0.6g）， 则该固体质量为 8.6g ⑥中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的温度比真实值高 A．①④ B．③⑤C．②③ D．②⑥ 10．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、戊均为无色，反应 a 为置换反应，反应 b 为化合 反应，它们的转化关系如下图所示。则甲不可能是（ ） A．CO2 B．NO C ． H2S D ． NH3 学习必备 欢迎下载 11．由 MgO可制成“镁 - 次氯酸盐”电池，其装置示意图如下图，下列说法错误的是（ ） A ．工作时 Mg电极作负极 B．放电后该电池的电解液 PH 将增大 C．工作时电子由 Mg电极通过外电路流向催化剂一极 D．该电池反应的离子方程式为Mg + ClO - - + H O = Cl + Mg(OH) 2 2 12． 关于下列四个图像的说法正确的是（ ） A ．根据图①可判断可逆反应aA（ g） +b B （ g） cC （ g）反应在 T 2 温度时达到化学平衡 B．图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性 I 的变化 － 1 溶液中的 Fe3+可向溶液中加入适量 NaOH 至 pH 约为 5 C．据图③，若除去 0.1mol L· CuSO4 D．图④是某温度下，相同体积，相同 pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释， pH 随溶液体积 V变化的曲线。 II 为盐酸稀释时 pH 的变化曲线 23．下表为元素周期表短周期的一部分： a  b  c （ 1）X 、Y  为同周期元素，它们简单离子的电子层与  b 离子的电子层结构相同，  Y 离子半径在同周期元素 简单离子半径中最小， X 、 Y 两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水： ① X 在周期表中的位置为 ； ②写出上述反应的离子方程式 ； （ 2）与 Y 同周期的 W 元素，其原子半径是同周期主族元素中最小的。工业上制取 Y 和 W 的无水化合物 方法如下： Y 的氧化物与 a、 W 的单质在高温条件下反应，每消耗6kg a 的单质，过程中转移 1×103 mol 电子，写出相应反应的化学方程式 。 （ 3）已知 c 元素对应的酸 ( HM ) 是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为： HM H＋＋ M-。 25℃下，向 20mL0.2mol?L -1 的 HM溶液中滴加 0.2mol?L -1 的 NaOH溶液时，溶液的 pH变化如图所示。 已知：电离度（ ）和电离平衡常数（ K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力， 学习必备 欢迎下载 电离度 n( 已电离的弱电解质 ) 100% n( 全部的弱电解质 ) 。 ①可使氢氟酸的电离平衡常数 [Ka(HM)] 增大的是 __________ 。 a．升高温度 b．向溶液中滴入 2 滴浓盐酸 c．加入少量 NaM 固体 d．加水稀释 ②在此温度下，电离度( HM) 约为 %。 ③已知在此温度下： ＋ － (aq)＝ H2O(1) △ H＝－ a kJ?mol -1； H (aq)＋ OH HM(aq) H ＋(aq)＋ M － (aq)