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学习必备 欢迎下载 初三化学方程式总结 （根据物质性质总结） 正确书写方程式：正确化学式、合适的反应条件、正确的箭头、配平。 化学反应基本反应类型 (四种 )： 化合反应（ A+B →C）、 分解反应 (A →B+C) 、置换反应 (AB+C →BC+A) 、 复分解反应 (AB+CD →AD+BC) ，复分解反应条件：沉淀、气体、水。 1、氧气化学性质 （ 1）和金属单质反应 （化合反应） 镁条燃烧： 2Mg + O 2 点燃 2MgO 现象：发出耀眼的白光、放出热量、生成白色粉末 铝在空气中生成致密氧化膜，铝在空气中不容易生锈的原因： 4Al + 3O 2 点燃 2Al 2 O3 （ 2）氧气和非金属单质反应 （化合反应） 硫燃烧： S+O2 点燃 SO2 现象：在纯氧中明亮的蓝紫火焰、生成一种有刺激性气味的气体。 红磷燃烧： 4P + 5O 2 点燃 2P2O5 现象：发出白光、放出热量、生成大量白烟。 最轻的气体，氢气燃烧： 2H 2 + O2 点燃 2H 2 O现象：产生淡蓝色火焰、放出热量、烧杯内壁有水雾。 （ 3）氧气和某些化合物的反应 一氧化碳燃烧： 2CO + O 2 点燃 2CO 2 （化合反应） 最简单有机物，甲烷燃烧 ：CH 4 +2O 2 点燃 CO2 + 2H 2O （其它） 酒精燃烧： C2H 5OH + 3O 2 点燃 2CO2+3H 2O （其它） 呼吸作用（葡萄糖和氧气反应） ：C 6H12 O6+6O 2 6CO 2 + 6H 2O （其它） 2、氧气的制取 （分解反应） 高锰酸钾制取氧气： 2KMnO 4 △K2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 过氧化氢制取氧气： 2H 2 O2 MnO2 2H 2O+ O 2↑ 氯酸钾制取氧气： 2KClO 3 MnO2 2KCl + 3O 2 ↑ 3、水的化学性质 （ 1）水通电分解： 2H 2O 通 电 2H2↑+ O2 ↑ （分解反应） （ 2）水和某些非金属氧化物反应， 水和二氧化碳气体反应制汽水： CO2 + H 2O === H 2CO 3 （化合） （ 3）水和某些金属氧化物反应，水和生石灰反应制熟石灰： CaO + H 2O === Ca(OH) 2（化合反应） 4、碳的化学性质 （ 1）常温下的 稳定 性。 学习必备 欢迎下载 （ 2）可燃性：碳完全燃烧： C + O 2 点燃 CO 2 现象：发出白光、放出热量、澄清石灰水变浑。 碳不完全燃烧： 2C + O 2 点燃 2CO （化合反应） （ 3）还原性： 碳还原氧化铁： 高温 4Fe + 3CO 2↑（置换反应） 3C+ 2Fe 2O 3 碳还原氧化铜： 高温 2Cu + CO 2↑（置换反应） C+ 2CuO 二氧化碳气体通过炽热的碳层： 高温 C + CO 22CO （化合反应） 5、二氧化碳的化学性质 （ 1）和水反应： CO 2 + H 2O === H 2CO 3 （化合反应） （ 2）和碱反应：用澄清石灰水检验二氧化碳气体： CO 2 +C a ( O H ) 2 ==CaCO 3↓ + H 20（其它） 用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体： 2NaOH + CO 2 ==== Na 2CO 3 + H 2O（其它） （ 3）不能供呼吸， 但可以进行光合作用， 写出光合作用方程式： 6CO 光照 （其） 2 + 6H 2O C6H 12O 6+6O 2 （ 4）不能 燃烧也不能支持燃烧 ； 6、金属化学性质 （ 1）和氧气反应： （化合反应） 细铁丝在纯氧中燃烧： 3Fe + 2O 2 点燃 Fe3O4 现象：剧烈燃烧火星四射、 放出热量、 生成黑色固体。 铜丝加热变黑： 2Cu + O 2 △ 2CuO 现象：铜丝变黑。 （ 2）和酸反应： （置换反应） 铁丝放入稀盐酸溶液中 ： Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。 实验室制取氢气： Zn + H 2 SO4 === ZnSO 4 + H 2↑ （ 3）和盐反应： （置换反应） 铁丝放入硫酸铜溶液中： Fe+CuSO 4==Cu+FeSO 4 现象： 铁丝有红色物质， 溶液由蓝色变成浅绿色。 铜片放入硝酸银溶液中： 2AgNO 3+Cu==Cu(NO 3)2+2Ag 7、金属氧化物性质 （ 1）和酸反应：氧化铜和稀硫酸反应： CuO+H 2SO4==CuSO 4+H 2O（复分解反应） 用稀盐酸除锈，氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O （复分解反应） （ 2）和还原剂反应：氢气还原氧化铜： 工业用赤铁矿石冶炼铁，一氧化碳还原氧化铁： 高