判断元素金属性和非金属性强弱的方法.pdfVIP

. ★判断元素金属性和非金属性强弱的方法： （1）金属性强（弱） —— ①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化 物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱） Fe ＋CuSO4 ＝FeSO4 ＋Cu 。 （2 ）非金属性强（弱） —— ①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定 （不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反 应（强制弱） 2NaBr ＋Cl2 ＝2NaCl ＋Br2 。 （Ⅰ）同周期比较： 金属性： Na ＞Mg ＞Al 与酸或水反应：从易 →难 碱性： NaOH ＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)3 非金属性： Si ＜P＜S＜Cl 单质与氢气反应：从难 → 易 氢化物稳定性： SiH4 ＜PH3 ＜H2S ＜HCl 酸性 (含氧酸 ) ：H2SiO3 ＜H3PO4 ＜H2SO4 ＜HClO4 （Ⅱ）同主族比较： 金属性： Li ＜Na ＜K ＜Rb ＜Cs （碱金属元素） 与酸或水反应：从难 →易 碱性： LiOH ＜NaOH ＜KOH ＜RbOH ＜CsOH 非金属 性： F ＞Cl＞Br ＞I （卤族元素） 单质与氢气反应：从易 →难 氢化物稳定： HF ＞HCl ＞HBr ＞HI 金属性： Li ＜Na ＜K ＜Rb ＜Cs 还原性 (失电子能力 ) ：Li ＜Na ＜K ＜Rb ＜Cs 氧化性 (得电子能力 ) ：Li ＋＞ Na ＋＞ K ＋＞Rb ＋＞Cs ＋ 非金属性： F ＞Cl＞Br ＞I 氧化性： F2 ＞Cl2 ＞Br2 ＞I2 还原性： F－＜Cl －＜Br －＜ I－ 酸性 (无氧酸 ) ：HF ＜HCl ＜HBr ＜HI 比较粒子 (包括原子、离子 )半径的方法：（ 1 ）先比较电子层数，电子层数多的 半径大。 （2 ）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。 .