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章节：镁铝 学生练习（师） 第 PAGE 1 页 共 NUMPAGES 5 页 PAGE §1 铁单质检测题 物质性质题： 把铁与铜的混合物放入稀HNO3中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液里一定含有的金属盐是（ ） A．Cu(NO3)2 B．Fe(NO3)3 C．Fe(NO3)2 D．Fe(NO3)2和Cu(NO3 参考答案：C 常温下，能用铁制容器盛放的液体是（ ） A.浓氨水 B.CuSO4溶液 C.FeCl3溶液 D.浓H2SO4 参考答案：AD 将铁屑溶于过量的盐酸后，在加入下列物质后，会有三价铁生成的是（ ） A.硫酸 B.氯水 C.硝酸锌 D.氯化铜 参考答案：BC 国际上推广使用中国铁锅，这是因为铁锅（ ） A．是单质 B．含碳，属混合物 C．化学性质活泼D．易使食物中含人体所需的铁元素 参考答案：D wg铁粉和铝粉的混合物溶于足量盐酸，再和过量的 NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是（ ） A．30％ B．50％ C．70％ D．90％ 参考答案：A 由钠、镁、铝、铁中的两种或两种以上金属组成的混合物12g，加入足量的稀硫酸，若产生的氢气标准状况下体积为5 A.镁 B.铝 C.铁 D.钠 参考答案：C 实验题： 在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气反应的实验”。（ ） 请回答该实验中的问题。 (1)写出该反应的化学方程_________________________。 (2)实验前必须对整套装置进行的操作是____________________； (3)碱石灰的作用是 ______________________________； (4)试管中收集到的气体是_______________，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行____________________，检验这一操作的目的是_________________________ 参考答案： （1）3Fe＋4H2O(g) Fe3O4+4H2(2分) （2）检验装置的气密性(2分) （3）干燥反应产生的气体(2分) （4）H2(2分)；验纯(2分)；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸(2分) 计算题： 将56 g铁粉和16 g硫粉隔绝空气加热，使其充分反应并冷却后，再加入适量盐酸，最后可得气体体积为(标准状况) （ ） A. 5.6 L B. 11.2 L C. 22.4 L 参考答案：C 在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的混和溶液中，加入0.015mol的铁粉，经充分搅拌后，产生的变化是（ ） A.铁溶解，没有任何金属生成 B.铁溶解，只析出银，且溶液中不含有Fe3+ C.析出0.01molAg和0.01molCu D.析出0.01molAg和0.005molCu 参考答案：D 在含有ngHNO3的稀溶液中，加入mgFe粉，充分反应后，Fe全部溶解，生成气体NO，已知有 gHNO3被还原，则n∶m不可能是（ ） A.4∶1 B.2∶1 C.3∶1 D.9∶2 参考答案：B 在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g；再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反应后，剩余金属m2g。则m1和m 参考答案： m 1一定大于m2，原因是：原溶液中剩余有NO3－，加入稀H2SO4后，无论剩余金属是铜或铁和铜的混合物，都会将继续再溶解。 往90mL含16g CuSO4溶质的溶液中加入2.8g Fe粉，反应结束后向溶液中加入一定量水，使溶液的体积变为100mL。试计算： （1）溶液中含有多少克FeSO4？ （2）此时溶液中Fe2+、Cu2+离子的物质的量浓度各是多少？ （3）反应得到的固体的质量是多少？ 参考答案： （1）7.6g （2）0.5mol/L，0.5mol/L （3）3.2g 在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3＋和Cu2＋物质的量之比为多少? 参考答案： 解析：在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的Fe粉后，Fe粉会将Fe3＋和Cu2＋全部消耗掉