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2 、卤素单质与氢气反应 卤素单质与氢气反应 剧烈程度 : F 2 Cl 2 Br 2 I 2 生成氢化物稳定性: HFHClHBrHI 名称 反 应 条 件 方 程 式 生成氢化物 的稳定性 F 2 Cl 2 Br 2 I 2 光照或点燃 H 2 +Cl 2 2HCl 光照 或点燃 H 2 +Br 2 2HBr H 2 +F 2 2HF H 2 +I 2 2HI 阴暗处爆炸 加热条件下 高温条件下 加热 高温 很稳定 稳定 较不稳定 很不稳定 3 、与水反应 相同 : I 2 +H 2 O HI+HIO 不同 : 2F 2 +2H 2 O 4HF+O 2 4 、与碱反应 Br 2 +2NaOH NaBr+NaBrO+H 2 O I 2 +2NaOH NaI+NaIO+H 2 O Cl 2 +2NaOH NaCl+NaClO+H 2 O Cl 2 +H 2 O HCl+HClO Br 2 +H 2 O HBr+HBrO 5 、卤素之间的反应 氧化性: 还原性: 实验证明,氟的性质比氯、溴、碘更活泼, 能把氯等从它们的无水化合物中置换出来。 Cl 2 + 2NaBr = 2NaCl +Br 2 Cl 2 + 2 KI = 2KCl + I 2 Br 2 + 2KI = 2KBr +I 2 Cl 2 > Br 2 > I 2 I - > Br - > Cl - 同一主族中,随原子核外电子层数增 加,得电子能力逐渐减弱失电子能力逐 渐增强,非金属性逐渐减弱,金属性逐 渐增强。 主族元素随原子核外电子层数增加,它们得失 电子能力、金属性、非金属性、递变的趋势。 思 考 与交流 : 规律: 1 .氟的特性 ( 1 ) F 元素无正化合价,无含氧酸。 ( 2 ) F 2 是最强的氧化剂,没有一种氧 化剂可以将 F - 变为 F 2 。 ( 3 ) F 2 与 H 2 O 剧烈反应: 2F 2 + 2H 2 O====4HF + O 2 ,故无“氟水”。 ( 4 ) HF 有剧毒,能腐蚀玻璃。 ( 5 ) CaF 2 难溶于水, AgF 能溶于水且无 特 殊 性 2 .溴的特性 ( 1 ) Br 2 是惟一的一种常温下呈液态的 非金属单质。 ( 2 )溴易挥发 ( 保存时水封、密封 ) 。 ( 3 ) AgBr 具有感光性,常作感光材料。 3 .碘的特性 ( 1 ) I 2 为紫黑色固体,易升华。 ( 2 ) I 2 遇淀粉呈蓝色 ( 用于碘的检验 ) 。 ( 3 ) AgI 作人工降雨材料。 ( 4 ) I 2 与铁的反应: Fe+I 2 FeI 2 。 ( 5 )碘盐可预防地方性甲状腺肿大。 △ ==== F 与 Cl 、 Br 、 I 的性质在某些方面差 别较大: (1) 卤素单质与水的反应; (2)F - 的还原性极弱; (3) 氢氟酸为弱酸,而盐 酸、氢溴酸、氢碘酸为强酸; (4)F 无正价、 无含氧酸,而 Cl 、 Br 、 I 有最高正价和含 氧酸。 浅紫 紫红 深黄 褐 I 2 橙 橙红 黄 橙 Br 2 汽油、苯、四氯 化碳中 水中 溶剂 溶质 溶解的量多少不一,颜色呈现深浅不一 汽油、苯比水轻,四氯化碳比水重 溴、碘在几种溶剂中的颜色、溶解性 可用萃取来分离溴水或碘水 卤素离子的检验方法 ? 1 、沉淀法 ? 2 、萃取法 【典例】某学生向一支试管中按一定次序分别加入下列 几种物质: A. 碘化钾溶液 ,B. 淀粉溶液, C.NaOH 溶液, D. 氯水。发现溶液颜色变化依次为:①无色→②棕黄色→ ③蓝色→④无色。请根据颜色变化回答: ( 1 )加入以上试剂的顺序为 _____________________ 。 ( 2 )写出发生下列变化的离子方程式: ①→②: ______________________________________ 。 ③→④: ______________________________________ 。 【自主解答】 溶液显棕黄色,说明溶液中有 I 2 生成,氯 水和 KI 溶液反应生成 I 2 ,而氯水显浅黄绿色,故①为加 入 KI 溶液,②为加入氯水;溶液显蓝色是由于淀粉遇 I 2 形成的,故③为加入淀粉溶液;又由于 I 2 +2NaOH====NaI +NaIO+H 2 O ,加入 NaOH 后 I 2 逐渐消失,蓝色将逐渐 褪为无色,故④为加入 NaOH 溶液。 答案: ( 1 ) A 、 D 、 B 、 C ( 2 ) 2I - +Cl 2 ====I 2 +2Cl - I 2 +2OH - ====I - +IO - +H 2 O ? ①溴水 ②氯水
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