完整版必修二1 2碱金属和卤族元素.pptVIP

2 、卤素单质与氢气反应 卤素单质与氢气反应 剧烈程度 ： F 2 Cl 2 Br 2 I 2 生成氢化物稳定性： HFHClHBrHI 名称 反 应 条 件 方 程 式 生成氢化物 的稳定性 F 2 Cl 2 Br 2 I 2 光照或点燃 H 2 +Cl 2 2HCl 光照 或点燃 H 2 +Br 2 2HBr H 2 +F 2 2HF H 2 +I 2 2HI 阴暗处爆炸 加热条件下 高温条件下 加热 高温 很稳定 稳定 较不稳定 很不稳定 3 、与水反应 相同 : I 2 +H 2 O HI+HIO 不同 : 2F 2 +2H 2 O 4HF+O 2 4 、与碱反应 Br 2 +2NaOH NaBr+NaBrO+H 2 O I 2 +2NaOH NaI+NaIO+H 2 O Cl 2 +2NaOH NaCl+NaClO+H 2 O Cl 2 +H 2 O HCl+HClO Br 2 +H 2 O HBr+HBrO 5 、卤素之间的反应 氧化性： 还原性： 实验证明，氟的性质比氯、溴、碘更活泼， 能把氯等从它们的无水化合物中置换出来。 Cl 2 + 2NaBr = 2NaCl +Br 2 Cl 2 + 2 KI = 2KCl + I 2 Br 2 + 2KI = 2KBr +I 2 Cl 2 ＞ Br 2 ＞ I 2 I - ＞ Br - ＞ Cl - 同一主族中，随原子核外电子层数增 加，得电子能力逐渐减弱失电子能力逐 渐增强，非金属性逐渐减弱，金属性逐 渐增强。 主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失 电子能力、金属性、非金属性、递变的趋势。 思 考 与交流 : 规律： 1 ．氟的特性 （ 1 ） F 元素无正化合价，无含氧酸。 （ 2 ） F 2 是最强的氧化剂，没有一种氧 化剂可以将 F － 变为 F 2 。 （ 3 ） F 2 与 H 2 O 剧烈反应： 2F 2 ＋ 2H 2 O====4HF ＋ O 2 ，故无“氟水”。 （ 4 ） HF 有剧毒，能腐蚀玻璃。 （ 5 ） CaF 2 难溶于水， AgF 能溶于水且无 特 殊 性 2 ．溴的特性 （ 1 ） Br 2 是惟一的一种常温下呈液态的 非金属单质。 （ 2 ）溴易挥发 ( 保存时水封、密封 ) 。 （ 3 ） AgBr 具有感光性，常作感光材料。 3 ．碘的特性 （ 1 ） I 2 为紫黑色固体，易升华。 （ 2 ） I 2 遇淀粉呈蓝色 ( 用于碘的检验 ) 。 （ 3 ） AgI 作人工降雨材料。 （ 4 ） I 2 与铁的反应： Fe+I 2 FeI 2 。 （ 5 ）碘盐可预防地方性甲状腺肿大。 △ ==== F 与 Cl 、 Br 、 I 的性质在某些方面差 别较大： (1) 卤素单质与水的反应； (2)F － 的还原性极弱； (3) 氢氟酸为弱酸，而盐 酸、氢溴酸、氢碘酸为强酸； (4)F 无正价、 无含氧酸，而 Cl 、 Br 、 I 有最高正价和含 氧酸。 浅紫 紫红 深黄 褐 I 2 橙 橙红 黄 橙 Br 2 汽油、苯、四氯 化碳中 水中 溶剂 溶质 溶解的量多少不一，颜色呈现深浅不一 汽油、苯比水轻，四氯化碳比水重 溴、碘在几种溶剂中的颜色、溶解性 可用萃取来分离溴水或碘水 卤素离子的检验方法 ? 1 、沉淀法 ? 2 、萃取法 【典例】某学生向一支试管中按一定次序分别加入下列 几种物质： A. 碘化钾溶液 ,B. 淀粉溶液， C.NaOH 溶液， D. 氯水。发现溶液颜色变化依次为：①无色→②棕黄色→ ③蓝色→④无色。请根据颜色变化回答： （ 1 ）加入以上试剂的顺序为 _____________________ 。 （ 2 ）写出发生下列变化的离子方程式： ①→②： ______________________________________ 。 ③→④： ______________________________________ 。 【自主解答】 溶液显棕黄色，说明溶液中有 I 2 生成，氯 水和 KI 溶液反应生成 I 2 ，而氯水显浅黄绿色，故①为加 入 KI 溶液，②为加入氯水；溶液显蓝色是由于淀粉遇 I 2 形成的，故③为加入淀粉溶液；又由于 I 2 +2NaOH====NaI +NaIO+H 2 O ，加入 NaOH 后 I 2 逐渐消失，蓝色将逐渐 褪为无色，故④为加入 NaOH 溶液。 答案： （ 1 ） A 、 D 、 B 、 C （ 2 ） 2I - +Cl 2 ====I 2 +2Cl - I 2 +2OH - ====I - +IO - +H 2 O ? ①溴水 ②氯水