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学习必备 欢迎下载 物质结构 元素周期律单元知识总结 【单元知识结构】 ( 一 ) 原子结构 1．构成原子的粒子及其关系 (1) 原子的构成 (2) 各粒子间关系 原子中：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 阳离子中：质子数＝核外电子数 +电荷数 阴离子中：质子数＝核外电子数一电荷数 原子、离子中：质量数 (A) ＝质子数 (Z)+ 中子数 (N) (3) 各种粒子决定的属性 元素的种类由质子数决定。 原子种类由质子数和中子数决定。 核素的质量数或核素的相对原子质量由质子数和中子数决定。 元素中是否有同位素由中子数决定。 质子数与核外电子数决定是原子还是离子。 原子半径由电子层数、最外层电子数和质子数决定。 元素的性质主要由原子半径和最外层电子数决定。 学习必备 欢迎下载 (4) 短周期元素中具有特殊性排布的原子 最外层有一个电子的非金属元素： H。 最外层电子数等于次外层电子数的元素： Be、Ar 。 最外层电子数是次外层电子数 2、 3、4 倍的元素：依次是 C、O、Ne。 电子总数是最外层电子数 2 倍的元素： Be。 最外层电子数是电子层数 2 倍的元素： He、C、S。 最外层电子数是电子层数 3 倍的元素： O。 次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素： Li 、Si 。 内层电子总数是最外层电子数 2 倍的元素： Li 、P。 电子层数与最外层电子数相等的元素： H、Be、Al 。 2．原子、离子半径的比较 (1) 原子的半径大于相应阳离子的半径。 (2) 原子的半径小于相应阴离子的半径。 (3) 同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径越小。 (4) 电子层数相同的原子，原子序数越大，原子半径越小 ( 稀有气体元素除外 ) 。 (5) 最外层电子数相同的同族元素的原子，电子层数越多原子半径越大；其同价态的离 子半径也如此。 (6) 电子层结构相同的阴、阳离子，核电荷数越多，离子半径越小。 3．核素、同位素 (1) 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 (2) 同位素：同一元素的不同核素之间的互称。 (3) 区别与联系：不同的核素不一定是同位素；同位素一定是不同的核素。 ( 二 ) 元素周期律和元素周期表 1．元素周期律及其应用 (1) 发生周期性变化的性质 原子半径、 化合价、 金属性和非金属性、 气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化 物的酸性或碱性。 (2) 元素周期律的实质 元素性质随着原子序数递增呈现出周期性变化， 是元素的原子核外电子排布周期性变化 的必然结果。 也就是说， 原子结构上的周期性变化必然引起元素性质上的周期性变化， 充分 体现了结构决定性质的规律。具体关系如下： 2．比较金属性、非金属性强弱的依据 (1) 金属性强弱的依据 单质跟水或酸置换出氢的难易程度 ( 或反应的剧烈程度 ) 。反应越易， 说明其金属性就越 强。 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越强，说明其金属性也就越强，反之则弱。 金属间的置换反应。 依据氧化还原反应的规律， 金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙， 说明甲的金属性比乙强。 金属阳离子氧化性的强弱。阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性就越弱。 (2) 非