晶体结构结合力与结合能.pptVIP

2.2晶体中质点的结合力与结合能 22.1晶体中质点间的结合力 离子键( ionic bond) 化学键 共价键( covalent (主价键 金属键( metallic (1)晶体中键或强鍵力 的类型 范德华键( Van der waal 物理键 bond) (次价键氢键( hydrogen bond) 或弱键力) 斯药科技東 Schoolof materials Science and engineering Prof.rxLi 离子键:正、负离子依靠静电库仑力而产生的键合 离子键的特点是没有方向性和饱和性 共价键:原子之间通过共用电子对或通过电子云重叠 而产生的键合。共价键的特点是具有方向性、 饱和性 金属键:失去最外层电子(价电子)的原子实和自由 电子组成的电子云之间的静电库仑力而产生的 结合。无方向性与饱和性。 斯药科技東 Schoolof materials Science and engineering Prof.rxLi 范德华键(分子键):通过“分子力”而产生的键合。 葛生力( Keesen force)或定向作用力 发生在极性分子与极性分子间; 分子力德拜力( Debye]force.)或诱导作用力:发 生在极性分子与非极性分子之间; 伦敦力( London force)或分散作用力 (色散力):发性在非极性分子与 非极性分子之间。 斯药科技東 Schoolof materials Science and engineering Prof.rxLi 氢键:指氢原子同时与两个电负性很大而原子半径较 Covalent Semiconductors Polymers Secondary Metals Ionic Ceramics and glasses 性品W、型。 斯药科技東 Schoolof materials Science and engineering Prof.rxLi 类型 作用力来源 键合形成晶体的特点 强弱 离子原子得、失电子后形最强无方向性键、高配位数、高 键成负、正离子,正负 熔点、高强度、低膨胀系数 离子间的库仑引力 塑性较差、固态不导电、熔 态离子导电 共价相邻原子价电子各处强有方向性键、低配位数、高 键于相反的自旋状态, 熔点、高强度、高硬度、低 原子核间的库仑引力 膨胀系数、塑性较差、即使 在熔态也不导电 金属自由电子气与正离子较强无方向性键、结构密堆、配 键实之间的库仑引力 位数高、塑性较好、有光泽、 良好的导热导电性 分子原子间瞬时电偶极矩较弱无方向性键、结构密堆、低 键的感应作用 熔点、绝缘 氢键氢原子核与极性分子弱有方向性和饱和性 间的库仑引力