2016年中考化学溶液专题复习课件及复习题必威体育精装版版必威体育精装版版.pptVIP

一、溶液 1.定义：指一种或几种物质分散到另外一种物质中，形成的________、________的____________。 (1)溶质是指__________的物质，溶剂是指__________ 的物质。 (2)__________、__________是所有溶液的共同特征。;2.物质的溶解通常伴随着______________的变化。;3.__________是一种最常见的溶剂。____________、____________等也可作溶剂。;二、溶液组成的定量表示 1.溶质质量分数是指____________与______________ 的比值。;2.溶质质量分数= 溶液的质量=___________的质量+___________的质量 3.白酒的“度数”指的是白酒中酒精的含量，是_____分数。;三、溶液的配制 一般步骤是：_____、____________、____________、 __________等。;四、乳化现象 乳化现象在生产生活中很常见，如_________________ _____________、_____________、________________等。;五、饱和溶液与不饱和溶液 1.定义： (1)饱和溶液：在一定_______下，在一定量的_______里，___________再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质在该温度下的饱和溶液。;(2)不饱和溶液：在一定_____________下，在一定量的____________里，再_____________继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质在该温度下的不饱和溶液。;2.转化途径： 不饱和溶液 饱和溶液 __________________________;3.结晶：固体物质从它的________溶液中以_________的形式析出的过程。结晶的方法有两种：①________结晶，如海水晒盐；②__________结晶，如KNO3从其高温下的饱和溶液中析出。;六、溶解度 1.定义：通常所说的溶解度是指在_____________下，某种固体物质在_________溶剂(通常为水)里达到___________时所能溶解的__________。;2.“20 ℃时，NaCl的溶解度为36 g”的含义： (1)20 ℃时，在________g水里完全溶解36 g NaCl固体，恰好达到饱和状态； (2)20 ℃时，在100 g水里最多溶解____g NaCl固体； (3)20 ℃时，在136 g NaCl饱和溶液中含有____g水，________g NaCl。;3.溶解性：20 ℃时，溶解度大于10 g的为_______物质，在1～10 g之间的为________物质，在0.01～1 g之间的为________物质，小于0.01 g的为_____物质。;4.溶解度表示方法：列表和溶解度曲线。 (1)溶解度曲线的意义 ①表示固体物质的溶解度随温度变化的情况； ②表示同一物质在不同温度时的溶解度； ③表示不同物质在同一温度时的溶解度； ④两物质溶解度曲线的交点表示对应温度下的溶解度相同。;(2)溶解度曲线的应用 ①判断某一物质在不同温度下的溶解度大小； ②比较同一温度下，不同物质溶解度大小； ③判断不同物质溶解度受温度影响的变化趋势； ④确定混合物分离、提纯的方法； ⑤判断析出晶体量的多少。;考点 1 物质在水中的溶解;例1 现有100 g质量分数为10％的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数增加1倍，下列操作中正确的是 ( ) A.加入食盐10 g B.加入水50 g C.蒸发掉水50 g D.加入100 g溶质质量分数为10％的食盐溶液;解析：本题主要考查溶剂、溶质、溶质质量分数的计算关系。若使溶液的溶质质量分数增加1倍，可采用蒸发溶剂和增加溶质两种方法。若采用蒸发溶剂的方法，则溶质质量不变，根据溶质质量分数的计算关系式可知，溶液质量减少为原来的一半即可，也就是蒸发掉50 g水；若采用增加溶质的方法，溶质质量增加，溶液质量也增加，可设加入食盐的质量为x，100 g×10％＋x＝(100 g＋x)×20％，计算得x＝12.5 g。D选项，溶液具有均一、稳定的特性，加入质量分数相同的溶液，溶质质量分数不变。故选C。 答案：C;考点 2 溶解度及溶解度曲线;例2 （2014·济南节选）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法”，是向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl。 NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。;（1）写出一条P点表示的意义___________________。;（2）将t2 ℃时NH